Tarea

República bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder popular para la Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica
de la Fuerza Armada Nacional UNEFA Núcleo: Aragua- Extensión: Colonia Tovar
Sección: 02-IDS-D01Bachilleres: PROF: Daniela, Rojas Díaz, Yumaira C.I:19.863.656
Vegas, GreciasC.I:18.837.738

La colonia tovar, 08 de noviembre 2012
Introducción
En elpresente trabajo hablaremos sobre las fuerzas intermoleculares o fuerzas de atracción entre moléculas.Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas delas sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general sonfuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares.
Las mas principales fuerzas intermoleculares son; El enlace de hidrogeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno), y el enlace de Van der Waals
Estas fuerzas se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que seproducen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Aunque son considerablemente mas débiles que los enlaces iónicos, covalentes, y metálicos.

Índice
Portada
Introducción
Fuerzas intermoleculares (puente de hidrogeno)…….4
Comparación entre las fuerzas intermoleculares….6
Propiedades de los líquidos (viscosidad, tensiónsuperficial)…...………………………………………………………………9
Conclusión
Bibliografía

Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zonadel átomo con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de los electrones en una zona  definida de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. Lafigura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en
1. Dipolos permanentes
2. Dipolos inducidos
3. Dipolos dispersos.
4. Puentes de hidrógeno
Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas más relevantes son las 3 primeras,también conocidas como fuerzas de Van der Waals.

Dipolos permanentes
Este tipo de unión se produce cuando ambas moléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas que polares o que tienen polaridad, atrayéndose electrostáticamente y formando la unión.
Dipolos inducidos
Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye...