tarea

Definición
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:  •  la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llamaOxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones

Hay dos procesos diferentes de gran importancia en electroquímica:
1.Aprovechar las reacciones espontáneas de óxido reducción para producir una corriente de energía eléctrica, como en el caso de las pilas voltaicas y galvánicas; esta energía se emplea paraponer en marcha a los automóviles, hacer funcionar radios de transistores, calculadoras, relojes, e incluso suministrar energía para una nave espacial.
2. Producir una reacción de óxidoreducción que no podría ocurrir espontáneamente y que se utiliza para realizar transformaciones químicas como las celdas electrolíticas que requieren de una fuente de energía para llevarsea cabo, por ejemplo la electrólisis del agua, la producción del aluminio, y el refinamiento de algunos metales.
  
La oxidación se refiere a:     
La ganancia de oxígeno por parte deuna molécula
La pérdida de hidrógeno en una molécula
La pérdida de electrones que sufre un átomo o  grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción serefiere a:    
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o  grupo de átomos
Disminucióno reducción en su número de oxidación
Los procesos de oxidación y reducción suceden simultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones redox.