Tarea
Páginas: 2 (263 palabras)
Publicado: 12 de febrero de 2015
Experimentos Química
Destilación simple y fraccionada
Objetivos :
Separar el alcohol del vino enriquecido en etanol mediante las técnicas de destilaciónsimple y fraccionada en microescala. Usando equipos especializados para estas técnicas
La destilación es un método para separar un componente volátil de una mezclade otros componentes volátiles o no. consiste en calentar un líquido hasta su punto de ebullición condensando el vapor por enfriamiento y recibir el líquidocondensado en otro recipiente
Hay cuatro técnicas básicas de destilación: simple, fraccionada, por arrastre de vapor y a presión reducida. La selección de la técnica másadecuada dependerá del tipo de mezcla que se desee separar
Las moléculas en un líquido están en constante movimiento y poseen un rango de energía cinética. Lasque tienen un mayor energía y que se mueven cerca de la superficie tienen mayor tendencias a escapar a la fase vapor. Si un líquido puro está en un recipiente cerradoeventualmente las moléculas en la fase vapor alcanzarán el equilibrio con las moléculas en la fase líquida la presión ejercida por las moléculas en la fase vapor auna temperatura determinada se llama presión de vapor
La destilación simple se utiliza para separar un componente líquido de otros no volátiles, o cuyos puntos deebullición tienen cuando menos, 30 - 40 °C de diferencia. Al añadir un impureza no volátil aún líquido puro la presión de vapor de éste se reduce (pues se disminuyela tendencia de las moléculas escapar la fase líquida) y la temperatura de ebullición de la solución es mayor que la temperatura de ebullición de líquido puro
Destilación simple y fraccionada
Objetivos :
Separar el alcohol del vino enriquecido en etanol mediante las técnicas de destilaciónsimple y fraccionada en microescala. Usando equipos especializados para estas técnicas
La destilación es un método para separar un componente volátil de una mezclade otros componentes volátiles o no. consiste en calentar un líquido hasta su punto de ebullición condensando el vapor por enfriamiento y recibir el líquidocondensado en otro recipiente
Hay cuatro técnicas básicas de destilación: simple, fraccionada, por arrastre de vapor y a presión reducida. La selección de la técnica másadecuada dependerá del tipo de mezcla que se desee separar
Las moléculas en un líquido están en constante movimiento y poseen un rango de energía cinética. Lasque tienen un mayor energía y que se mueven cerca de la superficie tienen mayor tendencias a escapar a la fase vapor. Si un líquido puro está en un recipiente cerradoeventualmente las moléculas en la fase vapor alcanzarán el equilibrio con las moléculas en la fase líquida la presión ejercida por las moléculas en la fase vapor auna temperatura determinada se llama presión de vapor
La destilación simple se utiliza para separar un componente líquido de otros no volátiles, o cuyos puntos deebullición tienen cuando menos, 30 - 40 °C de diferencia. Al añadir un impureza no volátil aún líquido puro la presión de vapor de éste se reduce (pues se disminuyela tendencia de las moléculas escapar la fase líquida) y la temperatura de ebullición de la solución es mayor que la temperatura de ebullición de líquido puro
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