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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELÉCTRICA


DEPARTAMENTO: INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN


LABORATORIO DE QUÍMICA


NO. PRÁCTICA: 2TÍTULO DE LA PRÁCTICA: “ESTEQUIOMETRÍA”





FECHA DE REALIZACION: 8 DE ENERO DE 2015









OBJETIVO:
El alumno comprobará experimentalmente el grado de exactitud de cálculoestequiométrico y la eficiencia de una reacción química.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:

Estequiometria: Es el estudio de las relaciones cuantitativas que existen entre las sustancias que intervienen enlas reacciones químicas.

Ley de Conservación de la masa: Fue enunciada por Lavoisier y no es mas que la aplicación a las reacciones químicas del principio general de conservación de la materia. “Lasuma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción”.

Reactivo Limitante: Es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocero limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración especifica o limitante a la anterior.

MATERIAL Y EQUIPO:

1Triangulo de porcelana
1 Cápsula de porcelana
2 Vasos de precipitadosde 100cm3
1 Embudo
1 Agitador
1 Pipeta graduada
Papel filtro
Balanza Electrónica
1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto


REACTIVOS:

Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4 5H2O)Q.P.
Zinc (Zn) en polvo
Acetona
Agua Destilada
Ácido Clorhídrico (HCl)

PROCEDIMIENTO.

1: Pese aproximadamente 2.5 g. de CuSO4 5H2O. Anote el peso exacto y colóquelo en un vaso deprecipitados de 100cm3.
2: Con aproximadamente 50cm3 de agua destilada disuelva el Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 5H2O), agitando hasta la disolución completa.
3: Adicione a la solución una pequeñacantidad de Zn en polvo, agite y espere a que finalice la reacción. Si la solución continúa azul, agregue otra pequeña cantidad de Zn y agite nuevamente.
4: Para eliminar el exceso de Zinc que no...