tarea

Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indicanlas características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valoresdiscretos.
El número cuántico principal n Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunquela distancia media en unidades de longitud también crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, perosolo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental ya que el número atómico y el número cuántico principal se relacionan mediante 2n2 = Z < 110.
 El número cuánticosecundario o azimutal (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodosangulares y n-1-l nodos radiales. Si:
l = 0: Suborbital "s" (forma circular) →s proviene de sharp (nítido) (*)
l = 1: Suborbital "p" (forma semicircular achatada) →p proviene de principal (*)
l =2: Suborbital "d" (forma lobular, con anillo nodal) →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3: Suborbital "f" (lobulares con nodos radiales) →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Suborbital "g" (*)
l =5: Suborbital "h" (*)
(*) Para obtener mayor información sobre los orbitales vea el artículo Orbital.
El número cuántico magnético (m, ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m...