Tarea

Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) fue un famoso químico alemán.
A él se le debe la noción de peso equivalente, y la ley que lleva este nombre:
Los elementos se combinan en proporción a sus pesos equivalentes, multiplicados por números enteros y pequeños

Esta ley, la última de las llamadas leyes estequiométricas, permitió la sistematización final de la nomenclatura química, y se debeconsiderar como un nexo entre la antigua Teoría Atómica de Dalton y la teoría Atómico-Molecular moderna. Esta teoría dice que:
• La materia está formada por vacío y átomos.
• Los cristales y las moléculas son asociaciones de átomos, distintos o iguales, que siempre están en el mismo número.
• Los elementos químicos son sustancias que están formadas por átomos iguales.
• Los compuestos sonsustancias creadas por moléculas o cristales con distintos átomos.
Químico alemán (1780-1849) , fue profesor de la Universidad de Jena.Encontró que, para algunas familias, las masas atómicas de cualquier elemento eran aproximadamente iguales a la media aritmética de las masas de sus vecinos inmediatos.
En 1817 Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementosquímicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y yodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro. Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico.
Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidadera de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y como la había un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados.
Químico británico (1837-98). Fue el precursor en la elaboración del sistema periódico de loselementos.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands ordenó los 62 elementos conocidos hasta la fecha según sus pesos atómicos crecientes, y observó que esta ordenación también colocaba las propiedades de los elementos en un orden, al menos parcial. Al disponer los elementos en columnas verticales de siete, los que eran semejantes tendían a quedar en la misma fila horizontal. Así, elpotasio quedó cerca de sodio, muy semejante a él; el selenio quedó en la misma línea que el azufre, muy parecido; el calcio próximo al magnesio, y así sucesivamente.
Newlands llamó a esto la ley de las octavas. Desgraciadamente, mientras unas filas de esta tabla contenían elementos semejantes, otros contenían elementos totalmente dispares. Los demás químicos pensaron que lo que Newlands trataba dedemostrar era más una coincidencia que algo significativo.
Finalmente, no pudo conseguir que su trabajo fuese publicado.
Julius Lothar Meyer
Médico y físico alemán(1830-1849), fue conocido por ser el primero en establecer el equivalente mecánico del calor. Estudió medicina en la Universidad de Tubinga.
Considero el volumen ocupado de distintos pesos fijos de los diversos elementos. En talescondiciones, cada peso contenía el mismo número de átomos de su elemento. Esto significaba que la razón de los volúmenes de los diversos elementos era equivalente a la razón de los volúmenes de los átomos simples que componían a dichos elementos. Así pues, se podia hablar de los volúmenes atómicos. Al representar los volúmenes atómicos de los elementos en función de los pesos atómicos, se obtenian unaserie de ondas que alcanzaban valores máximos en los metales alcalinos: sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Cada descenso y subida a un máximo o mínimo correspondería a un periodo en la tabla de elementos. En cada periodo también descendían y subían otras propiedades físicas además del volumen atómico.
El hidrógeno, el primero de la lista de elementos es un caso especial, y puede...