Tarea

2. Disoluciones

Química (1S, Grado Biología) UAM

2. Disoluciones

Contenidos
• • • • Tipos de disoluciones Expresiones de la concentración Dilución Propiedades coligativas de las disoluciones
– Presión de vapor [de una disolución de disolvente volátil y solutos no volátiles] – Ósmosis: Presión osmótica – Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico

Química (1S, Grado Biología) UAM2. Disoluciones

2

Bibliografía recomendada
• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).
– Secciones 4.3, 14.1, 14.2, 14.6, 14.7, 14.8

Química (1S, Grado Biología) UAM

2. Disoluciones

3

Disoluciones

1) Preparar la cantidad de soluto apropiada para el volumen deseado de disolución 2) Disolver todo elsoluto en un poco de disolvente 3) Enrasar: diluir la mezcla con más disolvente hasta el volumen deseado de disolución 4) Homogenizar

Química (1S, Grado Biología) UAM

2. Disoluciones

4

Disoluciones
Disolvente: componente mayoritario de la disolución, que determina si ésta es un sólido, un líquido o un gas. Solutos: los demás componentes de la disolución Ejemplos:
Disolución deglucosa(sól) en H2O(líq); glucosa(ac); C6H12O6(ac) Disolución de metanol(líq) en H2O(líq); metanol(ac); CH3OH(ac) Disolución de O2(g) en H2O(líq) [respiración de peces]

Disolución acuosa de NaCl, KCl, CaCl2 y C6H12O6 [un suero fisiológico]

Química (1S, Grado Biología) UAM

2. Disoluciones

5

Expresión de la concentración

Química (1S, Grado Biología) UAM

2. DisolucionesDisoluciones: expresiones más frecuentes de la concentración
• Porcentaje en masa, % en masa
–
– Unidades: no tiene; expresión: % en masa;

(o porcentaje, sin más)

Def.: Unidades de masa de soluto presentes en 100 unidades de masa de disolución
ejemplo: glucosa(ac) 2,0% masa

masa de soluto S1 % masa (de S1 ) = ×100% masa de disolución

•

Molaridad, M
–
– Unidades: mol/L; expresión: M;(o concentración molar)
ejemplo: glucosa(ac) 0,25 M

Def.: Número de moles de soluto presentes en un litro de disolución

molaridad (de S1 ) =

moles de soluto S1 litros de disolución
(o concentración molal)

•

Molalidad, m
–
– Unidades: mol/kg; expresión: m;

Def.: Número de moles de soluto presentes por cada kg de disolvente
ejemplo: glucosa(ac) 0,10 m [¿Cuál de esas tresdisoluciones es más concentrada?] [Lectura: Petrucci 14.2]
2. Disoluciones 7

molalidad (de S1 ) =

moles de soluto S1 kg de disolvente

Química (1S, Grado Biología) UAM

Disoluciones: expresiones de la concentración
Ejemplos:
¿Cuántos gramos de glucosa hay en 250 mL de una disolución acuosa de glucosa del 2,0% en masa que tiene una densidad de 1,02 g/mL?

1,02 g dsln 2,0 g glucosa 250mL dsln   = 5,1 g glucosa 1 mL dsln 100 g dsln
¿Qué volumen de una disolución acuosa de glucosa del 2,0% en masa de densidad 1,02 g/mL contiene 5,1 g de glucosa?

5,1 g glucosa 

100 g dsln 1 mL dsln  = 250 mL dsln 2,0 g glucosa 1,02 g dsln

Química (1S, Grado Biología) UAM

2. Disoluciones

8

Disoluciones: expresiones de la concentración
Ejemplos:
¿Cuántos gramos de glucosahay en 250 ml de una disolución de glucosa(ac) 0,25 M?

0,25 mol glucosa 180,16 g glucosa 250 mL dsln   =11 g glucosa 1000 mL dsln 1 mol glucosa
¿Qué volumen de una disolución de glucosa(ac) 0,25 M contiene 5,1 g de glucosa?

5,1 g glucosa 

1 mol glucosa 1000 mL dsln  =110 mL dsln 180,16 g glucosa 0,25 mol glucosa

Química (1S, Grado Biología) UAM

2. Disoluciones

9Disoluciones: expresiones de la concentración
Ejemplos:
¿Cuántos gramos de glucosa hay en 250 ml de una disolución de glucosa(ac) 0,10 m que tiene una densidad de 1,02 g/mL? 1) Calculamos el factor de conversión entre masas de soluto y de disolución, usando como referencia una cantidad de disolución que contenga 1kg de disolvente:

180,16 g glucosa 0,10 mol glucosa  =18 g glucosa 1 mol glucosa
2)...