Tarea

Enlace Covalente
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros ygeneralmente son no metálicos.


Propiedades de los Enlaces Covalentes:
• A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Algunos pueden ser sólidoscristalinos
• Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
• Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
• Son aislantes, es decir, son malos conductoreseléctricos.

Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:
SEGUN EL NUMERO DE PARES ELECTRONICOS ENLAZANTES:
1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par deelectrones.
Ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten mas de un par de electrones, estos pueden ser:
a) Enlace doble:Compartición de dos pares de electrones.
Ejemplo: el oxigeno (O2)

b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.
Ejemplo: Nitrógeno (N2)Según la estabilidad química los enlaces pueden ser sigma (σ) o pi(π), en forma practica estos enlaces se reconocen así:


SEGUN EL NUMERO DE ELECTRONESAPORTADOS PARA FORMAR EL PAR ELECTRONICO ENLAZANTE:
1. Enlace Covalente Normal: Cada átomo aporta un electrón a la formación del enlace.
Ejemplo: Cloro (Cl2)
2. Enlace CovalenteCoordinado o Dativo: Solo uno de los átomos aporta el par electrónico enlazante.
Ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3)
SEGUN SU POLARIDAD:
1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomoscomparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.
Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0
Ejemplo: Hidrogeno (H2)...