Tarea

ISÓTOPOS
Y PESO ATÓMICO

Ejercicio

Ejercicio: Isotopos y peso atómico

Instrucciones: Lee cuidadosamente cada reactivo y haz lo que se te pide.

1. Completa la tabla siguiente: ¿Quéinformación mínima se necesita para caracterizar completamente un átomo o ión?

Nombre | Símbolo | Número de protones | Número de electrones | Número de neutrones | Número de masa |
Sodio | 2311Na | 11| 11 | 12 | |
Silicio | | | | 14 | |
| | 37 | | | 85 |
| 40K | | | | |
| | | 33 | 42 | |
| 20Ne2+ | | | | |
| | | | | 80 |
| | | | 126 | |

2. En lasiguiente lista, cada letra mayúscula representa un átomo con sus protones (p) y neutrones(n)
A 26p, 28n B 24p, 30n, C 23p, 27n, D 24p, 26n, E 26p, 27n, F 23p, 30n
a)Clasifica los átomos en grupos de isótopos
b) Clasifica los átomos en grupos de isóbaros
c) Clasifica los átomos en grupos de isótonos
d) Anota su símbolo atómico completo con el número atómico ynúmero de masa

3. Un isótopo con número de masa 38 tiene dos neutrones más que protones ¿Dé qué elemento se trata?

4. Si un elemento contiene 60.10% de átomos con una masa de 68.926 u y 39.90% deátomos con una masa de 70.925 u, ¿cuál es el peso atómico del elemento? ¿De qué elemento se trata?

5. ¿Cuál es el peso atómico de un elemento que contiene 90.51% de átomos con una masa de 19.992u,0.27% de átomos con una masa de 20.994 y 9.22% de átomos con una masa de 21.990u?
6. El elemento vanadio tiene dos isótopos 5023V, con una masa de 49.9472 u y 5123V, con una masa de 50.9490 u. y unpeso atómico de 50.9415u ¿Cuál es el porcentaje de abundancia de cada uno de los dos isotopos?

7. El litio se halla en la naturaleza como una mezcla de átomos de 63Li,(masa 6.015u ) y 73Li,(masa6.941u).
¿Cuál es el porcentaje de abundancia de cada uno de los dos isotopos?

8. El siguiente es un espectro de masas de un ion de carga 1+ de un elemento. Calcula el peso atómico del elemento....