Tarea

Práctica # 9 Angélica Hernández Solís
Análisis de resultados:
Al formarse la reacción que fue de manera instantánea al juntar el ácido clorhídrico y granalla de zinc se obtuvieron diversos productos e indicadores de que en efecto se realizó una reacción química.
Como indicadores se supo que fue una reacción exotérmica ya que al tocar el tuvo de ensayo se podía apreciar queeste estaba caliente y aumentaba el calor conforme uno recorría el tuvo de ensayo hasta la base, donde aún se encontraban los reactivos, que seguían haciendo reacción ya que en el tubo se podía apreciar un intenso burbujeo.
Como productos se debe obtener una sal, pero ésta solo aparecerá una vez que haya finalizado la reacción que se nos mostró aún después de un día seguía burbujeando. Por otro ladouno de los productos obtenidos también fue el hidrógeno en forma de gas, cuya presencia en la reacción hacia que la sustancia que estaba reaccionando en el tubo de ensayo era de color blanco a diferencia del original que era incoloro, la presencia de hidrógeno fue además demostrada concentrándola en el tubo con el vidrio de reloj, y el hidrógeno que es una sustancia flamable se demostró estapropiedad, ayuda del encendedor ya que por medio de la reacción había cambiado sus propiedades.
Las características físicas comparadas de las sustancias antes y después de la reacción son muy diferente y como lo que pasó fue una reacción química y éstos indicadores físicos nos demuestran que ésta ocurrió podemos conocer que el producto después de la reacción es diferente tanto físico como químicamente,el burbujeo se observa tanto como al instante de la reacción como después de un tiempo más largo donde el contenido hidrogeno se puede ver en forma de burbujas.
Podemos obtener que las diferencias entre las sustancias originales o reactivo y productos son: la sustancia es de color blanco a diferencia que del ácido clorhídrico que es transparente, la granalla de zinc se desgastó y se redujo apedazos más pequeños, y a diferencia de los reactivos que eran 2 sustancias se obtuvo como producto agua una sal e hidrógeno.



Práctica # 9 Angélica Hernández Solís
Conclusiones:
Una reacción química es la transformación de la estructura química de elementos para obtener unos con propiedades diferentes las de los reactivos, una reacción química comprende de un reactivo y unproducto, en una reacción se puede tener 2 reactivos y obtener como producto más sustancias, en este caso teníamos 2 reactivos que al juntarse generaron como producto más sustancias, para entender cómo es que una sustancia cambia su estructura química, se puede comprobar que el ácido clorhídrico es una sustancia muy reactiva y dañina al cuerpo humano pero en la ecuación química se puede analizar quecomo producto se obtiene una sal, que es mayormente inofensiva a la salud si la tocáramos.
El objetivo de ésta práctica era la de observar cómo se llevaba a cabo una reacción química y como identificarlas, y antes de realizar una estar consciente de lo que se puede al medio ambiente o de trabajo para no generar algún peligro, en este caso si todos los equipos hubieran realizado la práctica se habríagenerado una gran masa gaseosa de hidrógeno y como ya se ha mencionado esta es muy flamable y generaría un riesgo para los alumnos en el laboratorio y al plantel.
En la ecuación química comprobamos que uno de los productos sería hidrógeno y este por naturaleza es gas, aunque est e nos e pueda ver se estaba consciente de su presencia y por eso se decidió por retener hasta generar una vastacantidad del gas y para que nosotros pareciéramos este producto se aprovechó su capacidad flamable y al parecer la llama sabíamos que se había liberado y consumido la masa gaseosa, pero que el tubo de ensayo seguía produciendo misma sustancia.
Aprendimos características de las reacciones, de los ácidos y como se comportan cuando se les agrega un metal y que mediante una reacción un acido puede cambiar...