Tarea

Ejemplo 1:
Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).
 
Solución:
El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará enel compuesto, formando sulfato de magnesio.  A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción.   La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
Mg(s) +  CuSO4 (ac)   MgSO4 (ac)  +  Cu (s)
Ejemplo 2:
Escriba la reacción entre el óxido de sodio y el flúor. 
 
Solución:
El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y portanto, lo reemplazará en el compuesto, formando fluoruro de sodio.  A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como otro producto de la reacción.   La ecuación que representa la reacción esla siguiente:
 2 F2 (g) +  2 Na2O (ac)  4 NaF (ac)  +  O2 (g)
 
Ejemplo 3: 
Escriba la reacción entre la plata y una solución de nitrato de bario. 
 
Solución:
La reacción no seda, puesto que la plata es un metal menos activo que el bario y por ende, no lo reemplaza. 
 
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en lascuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estasreacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
 
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catiónde uno se combina con el anión del otro y viceversa.AB + CD   AD + CB |
Solución:
En esta reacción, la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata.  Al mismotiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el nitrato.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
AgNO3 (ac) +  HCl (ac)   HNO3 (ac)  +  AgCl (s)