Tarea

1. -¿qué estudia la química?
Estudia las propiedades, estructuras y transformaciones de la materia.
2. -¿cuáles son los periodos de la química; Explica cada uno?
La química antigua fue descubierta por los egipcios, chinos, Árabes y griegos. Todos estudiaban sobre, perfumes, pan y vino.
La iatroquimica. En el siglo XVI se comenzaron a abandonar los principios de la alquimia, para dedicarse alas teorías referentes a la curación de enfermedades.
Teoría del filogisto. Este era una razón para preguntarse por que el papel se quema y una piedra no. La respuesta era por que la piedra no tenía filogisto y no hacia combustión.
3. -¿cuáles son las ciencias auxiliares de la química?
Matemáticas, física, geografía, biología………..
4. -¿cuáles son los pasos del método científico?
Observación,hipótesis, experimentación, resultados, teoría o ley.
5. -¿cuáles son las propiedades de la materia?
Volumen, peso, divisibilidad, porosidad, inercia, impenetrabilidad….
6. -¿define fenómeno físico y fenómeno químico?
Fenómeno físico. Son los cambios que sufren los cuerpos donde no pierden sus propiedades. Ejemplo. Cuando se rompe una hoja de papel.
Fenómeno físico. Cambio que sufren loscuerpos donde si cambian sus propiedades. Ejemplo: Cuando se quema una liga.
7. -¿defina impenetrabilidad, densidad y maleabilidad?
Impenetrabilidad: dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo.
Densidad: es el mayor o menor peso, con relación a otro cuerpo, a igualdad de volúmenes.
8. -¿cuál es la ley de la conservación de la energía y de la materia?
La energía no se crea ni sedestruye solo se transforma
La materia no se crea ni se destruye solo se transforma
9. - concepto de energía. Clasificar las diversas formas de energía.
Energía es todo aquello que puede hacer un trabajo. Energía luminosa, calorífica, hidráulica, acústica, mecánica, química, potencial….
10. - concepto de mezcla, compuesto y elemento.
Mezcla: revoltura de dos o más sustancias, donde loscomponentes no pierden sus propiedades.
Compuesto: combinación de dos o más sustancias, en los cuales los componentes si pierden sus propiedades.
Elemento: de lo que están hechas las cosas así como el universo.
11. -modelo atómico de Bhor.
Este modelo se asemeja al sistema solar y lo forma un núcleo y su alrededor giran electrones.
12. - explica cada uno de los números cuánticos y anota los valoresque pueden tomar.
n 1 m s
n: indica él numero de la órbita y la distancia al núcleo.
1: indica la orientación y se llama azimutal.
m: se llama magnético e indica la posición.
n: SPIN indica el giro del electrón
13. -de acuerdo con la formula 2n ¿cuántos electrones puede haber en cada nivel de energía?
14. -¿qué es un orbital? Dibuja los orbitales s, p, d, f.
Es la región donde se muevenlos electrones.
15. -¿cuántos orbitales es posible encontrar en s, p, d, f.
s:1 p:2 d:3 f:4
16. -¿cuál es el principio de exclusión de pauli?
En un mismo átomo, no puede haber 2 electrones que tengan sus 4 números iguales.
17.-¿cómo esta formada la tabla periódica?
Esta dividida en 8 grupos verticales y cada grupo esta divido en “A” y “B” y los grupos determinan propiedades químicas. Estaformado por 7 niveles horizontales que determinan las propiedades físicas.
18. -¿cuáles son los nombres, símbolos y valencias de la 1ª, 3ª, y 5ª familia?
1ª familia +1 3ª familia +3 5ª familia +3+5
hidrogeno +1 boro +3 nitrogeno+3+5
litio +1 aluminio +3 fosforo+3+5
sodio +1 galio +3 arsénico +3+5
potasio +1 indio +3 antimonio +3+5
rubidio +1 talio +3 bismuto +3+5
cesio +1
francio +1
20.-¿qué información encontramos en la tabla periódica?
Nombre, símbolo, numero y peso atómico, valencia, si es metal o no metal, punto de ebullición, configuración electrónica.
21. -¿define enlace ionico, covalente y covalente coordinado?
Ionico: es cuando un átomo pierde un electrón y otro átomo lo gano, el que lo pierde queda (+) y el que lo gana queda (-)
Covalente: un átomo copera con otro...