tarea1

Introducción a Yacimientos Minerales GL4401
Primavera 2013


TAREA 1
EQUILIBRIO QUIMICO
1.- Si el producto de solubilidad de la rodocrosita (MnCO3) es 10-9.3
a) calcule la constante deequilibrio para la reacción:
MnCO3 + H2CO3 = Mn+2 + 2HCO3Considere para el acido carbónico K1 = 10-6.4, y K2 = 10-10.3,
b) Qué efecto tiene sobre la constante de equilibrio un aumento del pH de 6 a 8.
c)Qué efecto tiene sobre la solubilidad de la rodocrosita este aumento de pH.

2.- A partir de los productos de solubilidad de fluorita (CaF2) y calcita (CaCO3) determine la
constante de equilibriopara la reacción:
CaCO3 + 2F- = CaF2 + CO3-2
Esta constante le permitirá hacer algunas inferencias sobre el tipo de fluido que puede reemplazar
calcita por fluorita o viceversa. Por ejemplo,considere un fluido que tiene 0.0001 m Ca+2, 0.001 m
CO3-2, y 0.001 m de F- y que atraviesa un paquete de calizas, será la calcita reemplazada por
fluorita? Si esta misma solución atraviesa una veta defluorita, será la fluorita reemplazada por
calcita?

3.- De acuerdo a su conocimiento general del comportamiento químico y ocurrencia de los
siguientes compuestos indique cuales son estables y cualesmeta-estables a temperatura ambiente.
a) Cuarzo expuesto al aire
b) Magnetita expuesto al aire
c) Una mezcla de olivino y silice
d) Una mezcla de kaolinita y calcita
e) Petroleo expuesto al airef) Casiterita expuesto al aire
g) Oxido de calcio expuesto al aire
4.- De acuerdo a las siguientes ecuaciones, calcule la concentración de Al+3 y K+ en una solución de
pH 8 en equilibrio conmuscovita, cuarzo y feldespato potásico, a 1 bar y a 25°C.
KAlSi3O8 + 4H+ = K+ +Al+3 + 3SiO2 (aq) + H2O
KAl2(AlSi3O10)(OH)2+ 10H+ = K+ +3Al+3 + 3SiO2 (aq) + 6H2O

log K = 0.085
log K = 14.57

SiO2= SiO2 (aq)

log K = -4.0

5.- Calcule la razón [Zn+2]/[Pb+2] en una solución que está en equilibrio con respecto a esfalerita
(ZnS) y galena (PbS) Considere Kesfalerita = 10-24.7 y Kgalena =...