Tareaa's De Quimica

Preguntas de repaso:
1.- Puesto que un ion hidrogeno y un protón son idénticos ¿Qué diferencia existen entre las definiciones de ácido según las teorías de Arrhenius y de bronsted-Lowry? Que en lade Arrhenius da la explicación más completa
2.- ¿qué tipo de sustancia debe estar en solución para que se encienda el foco?
3.- ¿Cuál de las siguientes clases de compuestos son electrolitos:ácidos, alcoholes, bases, sales? ácidos y bases
4.- ¿Mencione las cuatro diferencias de la orientación de las moléculas de agua alrededor de los iones hidratados?
5.- ¿Entre que números enteros esta elpH de una solución con una concentración de iones hidrogeno de 0.003M?
6.-¿Qué es más ácido, el jugo de tomate o la sangre? El jugo de tomate
7.-Define ácido y base en términos de las tres teoríasácido-base (Arrhenius, bronsted-lowry, y Lewis):
Teoría | Ácido | Base |
Arrhenius | Sustancia que contiene hidrogeno y que en solución acuosa produce iones hidrogeno | Sustancia que contienehidróxido y que en solución acuosa produce iones hidróxido |
Bronsted-lowry | Un donador de protones(H+) | Un receptor de protones (H+) |
Lewis | Toda especie que se una a un par de electrones nocompartido (receptor de un par de electrones) | Toda especie que tenga un par de electrones no compartido (donador de un par de electrones) |

8.-escriba la estructura de Lewis de los ionesbromuro, hidróxido y cianuro ¿por qué se consideran bases estos iones según las teorías de bronsted-lowry y Lewis?
9.- Mencione las tres clases de compuestos de a las que se aparece en la tabla 4.3.Débiles y fuertes.
10.-Una solución de HCL en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una de solución de HCL en hexano. Explique ese comportamiento en función de la ionización y enlace químico.
11.-¿Cómo es posible que existan los compuestos iónicos en su estructura cristalina? ¿Qué ocurre cuando se disuelve en agua?
12.- ¿Por qué el NACI fundido conduce la electricidad?
13.- explique la...