Tareaaa

) primero sumam el peso molecular del NaHCO3:
Na: 23; H: 1; C:12; O: 16.
23 + 1 + 12 + (16 x 3 xq hay tres atomos de oxigeno en la molecula)= 84. ya tenemos cuanto pesa 1mol
ahora decimos:
1 mol de NaHCO3 --------------------- 84 grs (estos grs son grs/mol)
0,452 moles de NaHCO3 ----------- X

X= (0,452x84)/1
X= 37,968

es decir queen 0,452 moles de NaHCO3 hay 37, 968 grs

2) para calcular el numero de moleculas se utiliza el numero o constante de Avogadro. la constante de Avogadro es el número deentidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol. y es N= 6,023 x 10E23

volvemos a aplicar regla de tres simple:

1 mol de Al2(CO3)3 -----------------6,023x10E23 moleculas
25 moles de Al2(CO3)3 ------------ X

X= (25x 6,023x10E23)/1
X= 1,506x10E25

es decir que hay 1,506x10E25 moleculas en 25 moles de Al2(CO3)3
)primero sumam el peso molecular del NaHCO3:
Na: 23; H: 1; C:12; O: 16.
23 + 1 + 12 + (16 x 3 xq hay tres atomos de oxigeno en la molecula)= 84. ya tenemos cuanto pesa 1 molahora decimos:
1 mol de NaHCO3 --------------------- 84 grs (estos grs son grs/mol)
0,452 moles de NaHCO3 ----------- X

X= (0,452x84)/1
X= 37,968

es decir que en0,452 moles de NaHCO3 hay 37, 968 grs

2) para calcular el numero de moleculas se utiliza el numero o constante de Avogadro. la constante de Avogadro es el número deentidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol. y es N= 6,023 x 10E23

volvemos a aplicar regla de tres simple:

1 mol de Al2(CO3)3 -----------------6,023x10E23 moleculas
25 moles de Al2(CO3)3 ------------ X

X= (25x 6,023x10E23)/1
X= 1,506x10E25

es decir que hay 1,506x10E25 moleculas en 25 moles de Al2(CO3)3