TareaNo
Páginas: 2 (305 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2015
UNIVERSIDAD RAFAEL LANDÍVAR
Facultad de Ciencias Ambientales y Agrícolas
Curso: Introducción a Química
Docente: Ing. Kenneth Prado
TAREA No. 2
Masa atómica promedio y Composición porcentual delos compuestos
INSTRUCCIONES GENERALES:
Las actividades de aprendizaje de esta tarea se desarrollan en base a las lecturas propuestas en este
documento, analice los temas de conceptualización yluego resuelva los problemas. Recuerde que
debe colocar la tarea en el portal del curso en el lugar indicado para su entrega. Fecha límite de
entrega domingo 27 de septiembre de 2015.CONCEPTUALIZACIÓN:
1. Masa atómica promedio
Chang, R. (2002). Relaciones de masa en las reacciones químicas: Masa atómica promedio. En
Química (7a ed.) México: McGraw-Hill. (cap. 3 pp. 68-69).
2.Composición porcentual de los compuestos
Chang, R. (2002). Relaciones de masa en las reacciones químicas: Composición porcentual de los
compuestos. En Química (7a ed.) México: McGraw-Hill. (cap. 3pp. 75-80).
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE (Preguntas y resolución de problemas):
1. ¿Cuál es la masa atómica (en uma) del átomo de carbono-12? ¿Por qué
la masa del carbono aparece como 12.01 umaen la tabla periódica de
elementos?
2. ¿Qué información se necesita para calcular la masa atómica promedio
de un elemento?
3. Las masas atómicas de 3517Cl (75.53%) y 3717Cl (24.47%) son 34.968uma
y 36.956 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del
cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa.
4. Las masas atómicas de 63Li y 73Li son 6.0151uma y 7.0160 uma
respectivamente. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos.
La masa atómica promedio del Litio es 6.941 uma.
5. Durante muchos años se utilizó el cloroformo (CHCl3)como anestésico
de inhalación a pesar de ser también una sustancia toxica que puede
dañar el hígado, los riñones y el corazón. Calcule la composición
porcentual en masa de este compuesto.
Facultad de Ciencias Ambientales y Agrícolas
Curso: Introducción a Química
Docente: Ing. Kenneth Prado
TAREA No. 2
Masa atómica promedio y Composición porcentual delos compuestos
INSTRUCCIONES GENERALES:
Las actividades de aprendizaje de esta tarea se desarrollan en base a las lecturas propuestas en este
documento, analice los temas de conceptualización yluego resuelva los problemas. Recuerde que
debe colocar la tarea en el portal del curso en el lugar indicado para su entrega. Fecha límite de
entrega domingo 27 de septiembre de 2015.CONCEPTUALIZACIÓN:
1. Masa atómica promedio
Chang, R. (2002). Relaciones de masa en las reacciones químicas: Masa atómica promedio. En
Química (7a ed.) México: McGraw-Hill. (cap. 3 pp. 68-69).
2.Composición porcentual de los compuestos
Chang, R. (2002). Relaciones de masa en las reacciones químicas: Composición porcentual de los
compuestos. En Química (7a ed.) México: McGraw-Hill. (cap. 3pp. 75-80).
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE (Preguntas y resolución de problemas):
1. ¿Cuál es la masa atómica (en uma) del átomo de carbono-12? ¿Por qué
la masa del carbono aparece como 12.01 umaen la tabla periódica de
elementos?
2. ¿Qué información se necesita para calcular la masa atómica promedio
de un elemento?
3. Las masas atómicas de 3517Cl (75.53%) y 3717Cl (24.47%) son 34.968uma
y 36.956 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del
cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa.
4. Las masas atómicas de 63Li y 73Li son 6.0151uma y 7.0160 uma
respectivamente. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos.
La masa atómica promedio del Litio es 6.941 uma.
5. Durante muchos años se utilizó el cloroformo (CHCl3)como anestésico
de inhalación a pesar de ser también una sustancia toxica que puede
dañar el hígado, los riñones y el corazón. Calcule la composición
porcentual en masa de este compuesto.
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