TareaParcial1FQLINA

Departamento de Química

Licenciatura en Ingeniería en Alimentos y Biotecnología

Tarea
Primer Parcial Fisicoquímica

1. Para la sustancia A se tiene que la densidad a 25°C es de 1.8 g/cm3 y su masamolecular de 44 g/mol. El valor de α es
de 1.5 x 10-5 T +2.6 x 10-7 T2 y de κ es de 1.5 x 10-4 P + 1.4 x 10-7 P2. Si el líquido es sometido al siguiente proceso: de 25°C
y 1 atm es comprimido por unapresión de 250 atm a 100°C. Calcule el volumen molar del líquido al final del proceso,
y el trabajo requerido.

2. Para el etano (C2H6), Pc = 48.2 atm, Tc = 305.4 K. Calcule la presión ejercida por150 g de C2H6 en un recipiente de
250 cm3 a 45 °C, utilizando:
a) La ley de los gases ideales.
b) La ecuación de Van der Waals.
c) La ecuación de Redlich – Kwong.

3. 3 moles de un gas ideal a 1 atm y25 °C se comprimen isotérmicamente y de forma reversible hasta 6 atm. Luego la
temperatura se eleva hasta 200 °C a presión constante, para este gas Cv = 8.1 + 1.4 x 10-3 T J-mol-1K-1. Calcular Q, W,
△Uy △H para este proceso.

4. El CO2 puede ser descrito por la siguiente ecuación
𝑃𝑉̅
= 1 − 0.05 𝑃 + 0.0004 𝑃2
𝑅𝑇
5 moles de CO2 se someten en a un proceso isotérmico reversible desde 10 atm hasta 5atm. Si se espera que el sistema
realice un trabajo de 15000 K. Calcule la temperatura del proceso.

5. Una maquina térmica de Carnot opera entre 650 °C y 10 ⁰C. Si 2 moles de un gas diatómico perfecto,se lleva de 15
L hasta 250 L. Determine para el ciclo de Carnot lo siguiente: 𝑄𝑇 , 𝑊𝑇 , ∆𝑈𝑇 , ∆𝐻𝑇 y eficiencia del ciclo.

6. Determine la eficiencia del ciclo indicado en la siguiente figura conprocesos reversibles para un gas ideal diatómico
A
2
Q=O

A

P(atm)
1

B
C
30
V(Lt/mol)

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7. Dados:
𝑁𝐻3(𝑔) + 𝐻𝑁𝑂3(𝑙) →𝑁𝐻4 𝑁𝑂3(𝑠)
𝑁𝐻4 𝑁𝑂3(𝑠) → 𝑁2 𝑂(𝑔) + 2 𝐻2 𝑂(𝑙)
3 𝑁𝑂(𝑔) → 𝑁2 𝑂(𝑔) + 𝑁𝑂2(𝑔)
4 𝑁𝐻3(𝑔) + 5 𝑂2(𝑔) → 4 𝑁𝑂(𝑔) + 6 𝐻2 𝑂(𝑙)
1
𝑁𝑂(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 𝑁𝑂2(𝑔)
2

∆𝐻 = −145.7 𝑘𝐽
∆𝐻 = −125.2 𝑘𝐽
∆𝐻 = −155.8 𝑘𝐽
∆𝐻 = −1169.2...