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UNIVERSIDAD DON BOSCO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
QUÍMICA GENERAL Y QUÍMICA I
CICLO I-2013
DISCUSIÓN DE PROBLEMAS Nº3 (UNIDAD 5, 6 y 7)
UNIDAD 5: ESTADOS DE AGREGACIÓN MOLECULAR
OBJETIVOS: El estudiante al finalizar esta discusión de problemas:



Identificara la ley isotérmica, isobárico e isocóricode los gases ideales.



Aplicará las leyes de los gases ideales. Boyle, Charles, Gay Lussac, general de los gases ,
Dalton de las presiones parciales y la ley de difusión de Graham a problemas numéricos.

REVISIÓN TEÓRICA.
1- Definir cada uno de los siguientes términos
a) presión normal
b) isotérmico
d) isobárico
e) volumen molar

c) temperatura normal
f) TPN

PROBLEMAS DEAPLICACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES
2- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la
temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC
(1055.1 mmHg)
3- Si 4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la
presión hasta 800.0 mmHg? (65.8cm3)
4- Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupaun volumen de 150 cm ³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si
se mantiene constante la presión?. ( 0.174 L)
5- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen
ocuparáa una presión de 1.2 atm.si la temperatura no cambia?
6- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm 3 a la temperatura de
20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presiónpermanece constante. (247.78cm3)

7- Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura
a 10 °C?
8- Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas
hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene
constante
9- Un volumen gaseoso de unlitro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué
volumen final ocupará el gas?. (1.14 L)
10- Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el
volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?.

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11- Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC
posee una presión de 2 atm, ¿qué presiónalcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a
473 K?
12- En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea
saber cuál es el volumen normal. (0.0278 L)
13- Un neumático de automóvil tenía una presión manométrica de 30 lb/pulg2 a 20°C. Después de una
carrera se encontró que la presión manométrica era de 34 lb/pulg2 . Suponiendo queel volumen no
cambia. ¿Cuál es la temperatura del aire del neumático?
14- En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una
atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presións e reduce a 0.8
atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
15- Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿Cuál esel
volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?. (59.54 L)
16. Se obtiene un volumen de 50 mL de gas a una presión de 730 mmHg y a una temperatura de
25ºC. Halle el volumen en condiciones normales. (Dato: 1 atm = 760 mmHg)
17- Se tienen 400 mL de gas ideal a 27°C y 1 atm. , si se duplica su volumen a igual presión.
Determinar la nueva temperatura.
18- Un gas ocupa un volumen de 1000 mL a una presión ytemperatura absoluta determinadas, si la
presión se reduce a la mitad y la temperatura se duplica, ¿Qué volumen ocupará el gas? 4000 mL
Ecuación de los gases ideales
19- ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.936 moles se encuentran a una
temperatura de 160 °C y a una presión de 6240 mmHg ?
20- ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.82 moles ocupan un volumen de...