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1. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos

CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3
DEACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
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2. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley dela conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número desustancias obtenidas

3. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5
DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Un método paraobtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso

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4. De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es

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5. De acuerdo con la información anterior, el número de molesde potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es
A. 1
B. 2
C. 8
D. 16

6. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura.
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Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmentehasta 0ºC. Es probable que al final del proceso
A. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3
B. se obtenga un precipitado de NaCl
C. los componentes de la mezcla permanezcan disueltos
D. se obtenga un precipitado de KNO3

CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8
DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

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7. De acuerdo con lainformación de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX

8. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ

9.
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De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente se formará
A. 2NaCl + H2B. NaCl + H2
C. 2NaH + Cl2
D. NaCl2 + H2

CONTESTE LAS PREGUNTAS 10 Y 11
DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía,para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación

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10. El ión Cu2+ cuenta con
A. 2 protones más que el átomo de cobre
B. 2 protones menos que el átomo de cobre
C. 2 electrones más que el átomo de cobre
D. 2 electrones menos que el átomo de cobre

11. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, elcobre puro se encontrará adherido
A. al ánodo
B. al cátodo y al ánodo
C. al cátodo
D. a la superficie del recipiente

CONTESTE LAS PREGUNTAS 12 Y 13
DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

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12. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es

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13. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa...