tareas investigativas

1)ilustrar con un ejemplo como se predice el sentido de una ecuación redox.
En una reacción de óxido-reducción es posible establecer el sentido en la cual se desplaza la reacción, para ello secomparan los potenciales de cada semi reacción a las concentraciones dada de reactivos y productos, que se encuentra en la escala de potenciales. Consideremos el siguiente esquema
potencial menosO1 + n1e Æ R1 E O1/R1 positivo e ⇒e ⇑ e ⇐ potencial mas O2 + n2e Æ R2 E O2/R2positivo
Donde O = especie oxidada R = especie reducida
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El flujo de electrones se transfiere desde un potencial menos positivo a uno mas positivo, veamos en un ejemplo con algunas especies:Ejemplo: Fe+3 + e Æ Fe+2 Eh = 0.77 vs EHECu+2 + 2e Æ Cu° Eh = 0.34 vs EHE
La reacción global entonces es
2Fe+3 + Cu° Æ 2Fe+2 + Cu+2
Como el sentido del flujo deelectrones es desde menos potencial a un potencial mayor, se puede establecer que esta reacción ocurre de manera espontánea, debido a que los electrones que cede la reacción O2 + n2e Æ R2, E O2/R2, loscaptará la reacción O1 + n1e Æ R1, E O1/R1 o cualquier reacción que se encuentre por encima de potencial E O2/R2 (es decir potencial mas positivo). Cuando estamos en el equilibrio, existe unpotencial de compromiso entre ambas semi reacciones.

2) Por que la ecuación de la investigación se llama ecuación de nernst
Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que...