tareas ionicas

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si laatracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, engeneral, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.1
Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia deelectronegatividad de ΔEN = 2 o mayor. 2 Este tipo de enlace fue propuesto porWalther Kossel en 1916.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo más electropositivo y no pasa aformar parte del negativo sino que pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El clorhuro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio ycloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:
NaCl → Na+Cl-
De esta manera forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). Ladiferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza deinteracción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. Algunas características de este tipo de enlace son:
•Ruptura de núcleo masivo.
• son enlaces muy fuertes
• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C y ebullición).
• Son enlacesresultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
• Una vez en solución acuosa sonexcelentes conductores de electricidad.
• En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco...