Tareas Para Flojos
Páginas: 4 (995 palabras)
Publicado: 12 de abril de 2012
1.- estructura atomica.-
-mecanica cuantica.
Antecedentes históricos.
Dalton: reafirma el concepto de atomo.
Thomson: descubre los electrones.
Rhuterford: descubre los protones.
Bohr:niveles de energía.
Max plank: cuantos de energia.
Numeros cuanticos.
N: numero cuantico principal, indica el nivel de energia.
L: numero cuantico secundario, subniveles (n-1)
M: numero cuanticomagnetico, indica la orientación del orbital.
S: sentido de la orientación.
Naturaleza del electrón:
Bohr: “los electrones estan restringidos a viajar a ciertas orbitas a distancias fijas delnúcleo”.
En 1944, Louis de broglie dio respuesta a esta inquietud, planteando “si las ondas se pueden comportar como un rayo de particulas, es posible qe los electrones posean las propiedadesondulatorias”
Sugirió entonces que el electrón, en su trayectoria circular alrededor del núcleo, tenia una longitud de onda caracteristica, la que dependia de su masa y de su velocidad.
Espectros atomicos.Espectro de emision: corresponde a la emision de luz de atomos en estado gaseoso, exitados electrónicamente.
Desde el siglo XVII, se sabia qe la radiación luminosa,la luz, se desvia al atravesar unmedio de densidad distinta, como el agua, sufriendo sus componentes una dispersión en diferentes angulos, lo qe se identifica por los diversos coleres qe muestran.
Espectro de absorción.
Ley dekirchoff : un elemento quimico absorve radiación en la misma longitud de onda en que la trasmite.
El comportamiento de las ondas:
La luz visible es una radiación electromagnetica. En 1873, jamesMaxwell, demostro teóricamente qe la luz visible contaba con ondas electromagneticas y qe ademas ean capaz de transportar energia, la energia radiante.
Las radiaciones electromagneticas se muevenen un vacio a una velocidad de 3x10^8 m/s y poseen un carácter ondulatorio.
Propiedades periodicas.-
Configuración electrónica
Global: en ella se disponen los electrones según su...
-mecanica cuantica.
Antecedentes históricos.
Dalton: reafirma el concepto de atomo.
Thomson: descubre los electrones.
Rhuterford: descubre los protones.
Bohr:niveles de energía.
Max plank: cuantos de energia.
Numeros cuanticos.
N: numero cuantico principal, indica el nivel de energia.
L: numero cuantico secundario, subniveles (n-1)
M: numero cuanticomagnetico, indica la orientación del orbital.
S: sentido de la orientación.
Naturaleza del electrón:
Bohr: “los electrones estan restringidos a viajar a ciertas orbitas a distancias fijas delnúcleo”.
En 1944, Louis de broglie dio respuesta a esta inquietud, planteando “si las ondas se pueden comportar como un rayo de particulas, es posible qe los electrones posean las propiedadesondulatorias”
Sugirió entonces que el electrón, en su trayectoria circular alrededor del núcleo, tenia una longitud de onda caracteristica, la que dependia de su masa y de su velocidad.
Espectros atomicos.Espectro de emision: corresponde a la emision de luz de atomos en estado gaseoso, exitados electrónicamente.
Desde el siglo XVII, se sabia qe la radiación luminosa,la luz, se desvia al atravesar unmedio de densidad distinta, como el agua, sufriendo sus componentes una dispersión en diferentes angulos, lo qe se identifica por los diversos coleres qe muestran.
Espectro de absorción.
Ley dekirchoff : un elemento quimico absorve radiación en la misma longitud de onda en que la trasmite.
El comportamiento de las ondas:
La luz visible es una radiación electromagnetica. En 1873, jamesMaxwell, demostro teóricamente qe la luz visible contaba con ondas electromagneticas y qe ademas ean capaz de transportar energia, la energia radiante.
Las radiaciones electromagneticas se muevenen un vacio a una velocidad de 3x10^8 m/s y poseen un carácter ondulatorio.
Propiedades periodicas.-
Configuración electrónica
Global: en ella se disponen los electrones según su...
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