Tareas Urgentes

Bloque 3 .El Modelo Atómico Actual y sus Aplicaciones

Unidades de competencia:
-Distingue las aportaciones científicas que contribuyeron
Al establecimiento del modelo atómico actual
-Construye modelos de las distintas teorías atómicas
-Identifica las características de las sub partículas atómicas.
-Elabora configuraciones electrónicas para ladeterminación
De las características de un elemento
-Argumenta sobre las ventajas y desventajas de los isotopos
Radiactivos en la vida diaria

El Átomo

Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:
En el siglo Va. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos sediferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos!

Demócrito Leucipo

¿Que es un átomo?
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos
El núcleo representa el 99.9% de la masa del átomo, y estácompuesto de bariones llamados protones y neutrones, rodeados por una nube de electrones, que -en un átomo neutro- igualan el número de protones.

Modelo Atómico de Dalton
fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton.
por partículas el 21 de octubre de 1803 dio una conferencia en la "Sociedad Literaria y Filosóficade Manchester, Inglaterra" en la que expuso su Teoría Atómica, así como algunas de sus leyes, pero, no es hasta 1808 en que aparece su obra Un nuevo Sistema de Filosofía Química en la habló su teoría atómica; a lo que concluyó con la siguiente teoría atómica:
1-.La materia está formada muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2-.Los átomos de un mismo elementoson iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3.-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar másde un compuesto.
6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Modelo Atómico de Thompson

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un puding de pasas.[2] Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, enlugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
Thompson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thompson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thompson descubre el electrón antes que sedescubrirse el protón y el neutrón..
Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva, en 1906 Thompson fue premiado con el novel de física por este descubrimiento.
Thompson y su experimento: JJ Thompson, (en 1897), a mitad de un experimento midió la...