Tareas

GRUPO DE ASESORES POLITECNICOS Y UNIVERSITARIOS
Guía de estudio para ingreso a Nivel Superior, 2008.
Química y Biología

QUIMICA

1. ¿Cuántos protones y neutrones posee el isótopo del yodo 53131I, usado en enfermedades de la tiroides?
A) 53 protones y 78 neutrones
B) 53 protones y 131 neutrones
C) 131 protones y 53 neutrones
D) 131 protones y 78 neutrones
E) 78protones y 53 neutrones

2. De acuerdo a la posición de los elementos en la Tabla Periódica, ¿cuál de los siguientes compuestos será el más iónico?
A) NaCl
B) K2S
C) CsF
D) BeBr2
E) MgCl2

3. En cuál de las siguientes opciones hay materiales formados únicamente por elementos?
A) CO (g), Co (s), H2 (g)
B) Na (g), Cl2 (g), P4 (s)
C) O2 (g), He (g), CO (g)D) S8 (g), N2 (g), SO2 (g)
E) CO (g), Na (s), S8 (s)

4. El elemento con número atómico 17 y configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 se clasifica en la familia
A) IIIA
B) VIA
C) IIIB
D) IIA
E) VIIA

5. El enlace interatómico que recibe el nombre de iónico o electrovalente se define como
A) un par de electrones compartidos entre dos átomos.
B) unmovimiento libre de electrones de un átomo a otro y viceversa.
C) un puente entre moléculas polares.
D) un puente entre moléculas no polares.
E) la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro.

6. Al disolverse 10 gramos de una de las siguientes sustancias en un litro de agua, se obtiene una solución de pH menor a siete
A) Ácido sulfúrico
B) Sulfato de sodio
C)Cloruro de potasio
D) Nitrato de plata
E) Yoduro de potasio

7. Relaciona los compuestos con la función que les corresponde
Compuestos
I. LiOH
II. H3PO4
III. NaCl
Funciones
a. ácido
b. hidróxido
c. sal
A) I:c – II:b – III:a
B) I:b – II:c – III:a
C) I:b –II:a – III:a
D) I:a – II:c – III:a
E) I:c – II:a – III:a

8. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20 g de NaOH en 2L de solución?
Masas atómicas: Na=23; O=16; H= 1
A) 0.25 M
B) 0.50 M
C) 0.75 M
D) 1.00 M
E) 1.25 M

9. El aire es un ejemplo de
A) molécula
B) mezcla
C) compuesto
D) elemento
E) sustancia pura

10. Sedesea preparar una disolución acuosa de ácido acético al 10% en volumen. ¿Qué cantidad de ésta solución se obtendrá si únicamente se cuenta con 15 ml del ácido?
A) 1.5 ml
B) 10.0 ml
C) 100.0 ml
D) 135.0 ml
E) 150.0 ml

11. La participación del cobre en la siguiente reacción es de:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
A) catalizador
B) agente oxidante
C) agentereductor
D) elemento que se reduce
E) elemento que se oxida y reduce

12. El azúcar común (sacarosa) está constituido por
A) sólo proteínas
B) sólo lípidos
C) sólo carbohidratos
D) proteínas y carbohidratos
E) lípidos y carbohidratos

13. Si se tienen 21 g de Nitrógeno para sintetizar el compuesto N2O5. ¿Cuántos gramos se requieren de oxígeno?
A) 5.71 g
B)7.36 g
C) 24.01 g
D) 48.02 g
E) 60.00 g

14. Número de electrones que se asocian al subnivel d:
A) 2
B) 6
C) 8
D) 10
E) 18

15. El poder disolvente del agua se debe a:
A) La polaridad de sus moléculas
B) Su enlace covalente
C) El oxígeno en su molécula
D) Su actividad química
E) Su número de oxidación

16. ¿Cuál de las siguientessustancias es un ácido?
A) H2
B) HCl
C) NaOH
D) NaCl
E) Cl2

17. ¿Qué masa de agua se forma cuando 40 g de H se combinan con un exceso de oxígeno de acuerdo a la siguiente reacción:
2H2 + O2 2H2O
A) 800
B) 400
C) 260
D) 320
E) 36

18. La contaminación del aire de la ciudad de México debido a la producción de óxidos de carbono y...