Tareas






Taller de Química No. 3

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: Leyes periódicas, Cantidad de sustancias y Enlaces químicos

I. Leyesperiódicas
1. Ordena estos elementos de acuerdo con los radios de sus átomos, del menor al mayor:
Na, Mg, Cl, K, Rb
Si los ordenamos de menor a mayor ser así
cl
mg
na
k
rb

2. ¿Cuál elementode cada uno de los pares tiene el radio átomico más grande?
a) Na o K En este sería el potasio. K
b) Na o Mg En este sería el sodio. Na
c) O o F En este sería el oxigeno. O
d) Br o Ien este sería el bromo. br
3. ¿por qué el bario (Ba) tiene menor energía de ionización que el berilio (Be)?
Porque el bario tiene menos capas electrónicas que el berilio


4. Coloque lossiguientes elementos y iones por orden de tamaño decreciente:
K+, Cl-, S2+, Ca2+
cl- ca2+ k+ s2+

5. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la afinidad electrónica más negativa?
Se, Cl o Br?
Elcloro porque su electroafinidad en los periodos va de izquierda a derecha y en los grupos de abajo hacia arriba
6. Ordene los siguientes elementos por aumento de la energía de ionización.
Cs, Sr,Ba.
ba cs sr

II. Cantidad de sustancia y número de Avogadro

7. Cuantas moléculas hay en cada una de las siguientes muestras:
a) 1.75 mol de Cl2
1.75 mol de cl2 * 6.02x1023 moléculas decl2 =1.05x1024moléculas de cl2
1 mol de cl2

b) 0.27 mol de C2H6O
0.27 mol de c2h6o* 6.02x1023 moléculas de c2h6o = 1.63x1023 moléc de c2h6o1 mol de c2h6o

c) 12.0g de CO2
12.0g de co2 * 6.02x1023 moléculas de co2 = 1.64x1023 moléculas de co2
44g de co2

d) 100gde H2SO4
100g de h2so4 * 6.02x1023 moléculas de h2so4 = 6.14x1023 moléculas de h2so4
98 g de h2so4
8. Calcula la masa, en gramos, de lo siguiente:
a) 1...