Tareas

1. Introducción
El nombre de amoníaco deriva del nombre dado a una divinidad egipcia: Amón. Los egipcios preparaban un compuesto, cloruro amónico, a partirde la orina de los animales en un templo dedicado este dios. Cuando se llevó a Europa mantuvo ese nombre en recuerdo de la sal de Amón. A temperatura ambiente es ungas incoloro de un fuerte y característico olor (T eb = -33.4 °C, Tfus = -77.3 °C). Sin embargo es fácil de condensar en amoníaco líquido. El líquido es un buendisolvente de metales alcalinos y alcalinotérreos así como de grasas y sustancias poco polares. Es el gas de mayor solubilidad en agua debido a que es capaz de formarpuentes de hidrógeno con ella (1 L de H2O disuelve 727 L de NH3).
La síntesis de amoniaco está muy relacionada con la producción de fertilizantes sintéticos como elsulfato de amonio, nitrato de amonio, urea y fosfatos de amonio.
2.1 Características Generales.
* Los alquimistas medievales lo obtenían calentando en retornaspezuñas y cuernos y recogiendo en agua el gas desprendido.
* Otros lo conseguían calentando orina con sal común y tratando el producto con álcalis.
* En 1785, Bertholletdemostró que el amoníaco es un compuesto de nitrógeno e hidrógeno.
* El amoníaco se encuentra donde hay descomposición de materia orgánica como consecuencia de lasalteraciones químicas que experimentan las sustancias nitrogenadas.
2. Obtención del Amoniaco.
3.2 Síntesis de Laboratorio.
El amoníaco se obtienefundamentalmente mediante la descomposición térmica de sales amónicas:
2 NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) → CaCl2(s) + 2 H2O(l) + 2 NH3(g)
NH4Cl(s) + Na(OH)(s) → NaCl(s) + H2O(l) + NH3(g)