tareas

Mezclas homogéneas o uniformes:
Son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. También se denomina disolución, que consiste en un disolvente, normalmente la sustancia presente en mayor cantidad y uno o más solutos.



Mezcla heterogénea:

Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formadapor dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente.



Solución:
Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes sonindistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Concentración de soluciones
La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución (o disolvente). Existen varias maneras de describir la concentración de una solución.

Unidades Químicas de Concentración


También se puede expresar laconcentración de una solución con unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solvente (o solución).

Fracción molar
Usando el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente i cualquiera (en moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solución (enmoles):

Xi (fracción molar de i) = moles de i / (moles de i + moles de j + moles de k + .)
y que la suma de Xi + Xj + Xk..... = 1

Molaridad
La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución M = moles de soluto / volumen de solución (L)


Molalidad
La Molalidad se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (NO SOLUCION)Unidades Físicas

La concentración en unidades físicas son aquellas en que no se utiliza la fórmula del soluto, sino que se da en porcentaje, que expresa concentraciones aproximadas. Se puede expresar en tres formas: peso por peso (p/p), peso por volumen (p/v) y volumen por volumen (v/v).
El porcentaje p/p indica los gramos de soluto que hay en 100 g de solución. Para hallarlo utilizamos lasiguiente fórmula: % p/p =
Gramos de soluto
----------------------- x 100
Gramos de solución

El porcentaje p/v indica los gramos de soluto que hay en 100 ml de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente fórmula: % p/v =Gramos de soluto
-------------------------- x 100
Mililitros de solución


El porcentaje v/v indica los ml de soluto que hay en 100 ml de solución. Para hallarlo utilizamos la siguiente fórmula: % v/v =
Mililitro de soluto------------------------- x 100
Mililitro de solución

Generalmente los fabricantes de reactivos expresan la concentración de los líquidos en porcentajes peso por peso indicando su densidad o peso especifico. Como en la práctica diaria es más útil el porcentaje p/v, porque indudablemente es más fácil medir volumen que pesar,para cambiar la concentración p/p a p/v se emplea la siguiente fórmula:
% p/v = D x % p/p
Por su estado de agregación
De tipo coloidal
• Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa y el icopor.
Sólidas
• Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en...