Tareas

Velocidad de reacción:
La Cinética química tiene por objeto el estudio de la velocidad con que transcurren los procesos químicos así como la influencia que sobre ella ejercen diversos factores tales como temperatura, catalizadores, concentración, etc.
La velocidad de reacción es la variación de las concentraciones de las sustancias que intervienen en una reacción en la unidad de tiempo.
Así,para la reacción 2A + B + 3C A 2 BC 3
La velocidad puede expresarse de tres formas distintas según se tome como referencia la variación de la concentración de los reactivos A o B o bien del producto de la reacción A 2 BC 3: donde entre corchetes se indica la concentración de las especies que intervienen en la reacción. Los signos “+” ó “-” indican que en el transcurso de la reacción lasconcentraciones de las especies A, B y C disminuyen, mientras que lado A 2 BC 3 aumenta. Por ello es evidente que de acuerdo con la expresión de la reacción, las cuatro velocidades antes indicadas no son iguales, por lo que siempre debemos indicar qué especie se toma en la expresión de la velocidad.
A la expresión que nos da la velocidad de una reacción en función de la concentración de cada una delas especies que intervienen en ella se la llama “ley o ecuación de velocidades”, debe determinarse experimentalmente, pues en general no puede deducirse de los coeficientes que aparecen en la correspondiente ecuación química.
Así, para la ecuación antes indicada, la ley de velocidades podemos expresarla para cada reactivo o bien para todos ellos (Ecuación global de velocidad) y vendrá dada porlas expresiones:
Donde K A, K B, K C y K v son unas constantes de proporcionalidad llamadas “constante de velocidad”, mientras quelas letras a, b, c son los exponentes que afectan a las concentraciones de las diversas especies en la ecuación de velocidad, los cuales deben obtenerse experimentalmente, y pueden ser o no números enteros, y reciben el nombre de orden de reacción con relación alreactivo a que afectan, mientras que el orden total de reacción es la suma de estos exponentes. Así, para esta reacción tendremos:
- Orden de reacción con respecto al reactivo A: a
- Orden de reacción con respecto al reactivo B: b
- Orden de reacción con respecto al reactivo C: c
- Orden total de la reacción: a + b + c
Los valores de los diferentes órdenes de reacción pueden coincidir o no con loscoeficientes que afectan a cada una de las especies que aparecen en la ecuación química correspondiente. Los valores de estos coeficientes nos indican la “Molecularidad de la reacción”, que en este caso será:
- Molecularidad con respecto al reactivo A: 2
- Molecularidad con respecto al reactivo B: 1
- Molecularidad con respecto al reactivo C: 3











Tipos de catalizadores:Catalizadores químicos hay de dos tipos, los inorgánicos y los orgánicos.
Los catalizadores son compuestos que ayudan a que una reacción sea mas espontanea y por ende aumente la velocidad.
Los catalizadores son muy utilizados en la industria ya que aceleran procesos que solos tardarían mucho tiempo.
Los inorgánicos como su nombre lo indica son de origen inorgánico, pero los biológicos sonconocidos como enzimas que en seres vivos hacen posible una serie de reacciones importantes para el sostenimiento de la vida.
Catalizador es toda sustancia que modifica la velocidad de reacción quedando inalterada al final de la misma (debe regenerarse en la reacción)

Una, de muchas, clasificación que se puede dar es dada por si actúan en la misma fase que los reactivos o en una distinta.

Deeste modo se clasifican en homogéneos y heterogéneos.

En la catálisis homogénea el paso catalítico de la reacción ocurre en la misma fase que se encuentran los reactivos, mientras que en la heterogénea no.




Conclusión y Opinión Personal.
Comparación de ambos métodos:
El método de integración es probablemente el que más se usa en la interpretación de los datos cinéticos. Su principal...