Tareas

Parte Experimental
1.- Al unir los compuestos BaCl2 y NaH2PO4 se formó una mezcla heterogénea de un color blanco- crema. Para poder separar los compuestos se utilizó un papel filtro, el cual fuepesado en la balanza, permitió la filtración del líquido y además retuvo el sólido. Una vez terminada la filtración el papel filtro junto con el sólido son llevado a una estufa para que se pueda secar.Acabado el proceso se deja enfriar y se tiene un polvo blanco, este es finalmente pesado.

2.- Se nos entregó 3 muestras de Pb, Cu y Fe. Estas fueron pesadas en la balanza y con la ayuda del aguadeterminamos la densidad de cada una de las muestras.

D = M (g)/V (mL) D: Densidad M: Masa V: Volumen

Por ejemplo:
M Fe (g) = 63.29 V Fe (mL) =5
D Fe = 63.29/5 g/mL
D Fe = 12.66 g/mL


Muestra Sólida
Vol. (mL) de H2O
Masa (g) del Sólido
Vol. (mL) del Sól. + H2O
Vol. (mL) del Sólido
Relación g/mL

Sólido 1 (Pb)
70
63.2975
5
12.66

70
79.52
77
7
11.36

70
95.35
78
8
11.92

Sólido 2 (Cu)

70
8.33
71
1
8.33

70
17.44
72
2
8.72

70
33.56
74
4
8.39

Aleación (Fe)
70
13.96
72
26.98

70
21.50
73
3
7.16

70
41.66
76
6
6.94






3.- Se nos entregó 2 tipos de soluciones liquidas, alcohol y CuSO4, y además usamos H2O. Pesamos la probeta y comenzamos a determinarlas masas de los líquidos.

D = M (g)/V (mL) D: Densidad M: Masa V: Volumen
Por ejemplo:

M H20 (g) = 9.87 V H20 (mL) = 10
D H20 = 9.87/10g/mL
D H20 = 0.987 g/mL

Muestra
Vol. (mL) del Liq.
Masa (g) de la probeta
Masa (g) probeta + Liq.
Masa (g) del Liq.
Relación g/mL


H2O
10
48.84
58.71
9.87
0.987

20
48.84
68.5719.73
0.987

30
48.84
78.45
29.61
0.987

40
48.84
88.35
39.51
0.987
Sol. A (Alcohol)
10
48.84
57.55
8.71
0.87

30
48.84
74.80
25.96
0.86
Sol. B
(CuSO4)
10
48.84
58.88...