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Aquí describiremos la variación de las propiedades atómicas mas importantes.

1. Radio Atómico (R.A.):

Según el modelo atómico moderno, es muy difícil definir el radio atómico, porque según la mecánica ondulatoria, la densidad electrónica en torno al núcleo disminuye progresivamente sin un límite definido, por lo que no podemos definir estrictamente el nivel o capa externa, por lo tanto eserróneo definir el radio atómico como la distancia del núcleo hasta el nivel externo; sin embargo el radio atómico es muy importante para explicar muchas propiedades de los elementos como por ejemplo la densidad, temperatura de fusión, temperatura de ebullición, etc..

En los metales, los átomos están muy juntos, entonces es adecuado definir el radio atómico como la mitad de la distanciainternuclear de dos atomos idénticos unidos mediante un enlace quimico.



En caso de elementos no metales diatónicos (H2, Cl2, I2, Br2, etc.), el radio atómico se llama radio covalente, que es la mitad de la distancia internuclear (longitud de enlace) de átomos unidos mediante enlace covalente simple.

En general, el radio atómico nos proporciona el tamaño relativo del átomo.

2. Radio Iónico(R.I.):

Se define en forma análoga al radio atómico, pero en átomos ionizados; por lo tanto nos proporciona el tamaño relativo de los iones. Para determinar el radio iónico se considera posiciones adecuadas en la estructura cristalina de un sólido iónico.

El tamaño real del átomo o ion depende de su interacción con los átomos o iones circundantes que forman un cuerpo material. Además esimposible aislar solo un átomo o ion y medir su radio; por lo tanto se requiere de un método indirecto como es la técnica de difracción de rayos X.



En general, para cualquier elemento:

R.I (anión) > R.A. > R.I. (catión)

Variación general del radio atomico y radio ionico en la tabla periodica:



En general, en un periodo, el radio atómico y radio iónico aumenta de derecha hacia laizquierda, es decir conforme disminuye el numero atomico.

En el primer periodo se presenta una anomalía porque:

RA (H) < RA (He)

Respecto a todos los elementos:

♣ H: presenta el menor radio atómico

♣ Fr: Presenta mayor radio atómico

3. Energía de Ionización (E.I.) o Potencial de Ionización:

Es la mínima energía para quitar un electrón del nivel externo de un atomo en estado gaseosoy transformarse a cationes.

Para un átomo “X”:



El proceso es endotérmico, porque gana o absorbe energía.

La energía de ionización generalmente se expresa en Kj/mol, esto es la cantidad de energía de KJ que se necesita para quitar un mol de electrones de un mol de átomos en estado gaseoso.

Para átomo polielectrónico, se consideran la primera energía de ionización (EI1), segundaenergía de ionización (EI2), tercera energía de ionización (EI3), etc. para quitar un primer, segundo, tercer electrón, etc. respectivamente.

Así por ejemplo, para el neón (Z=10) que tiene 10 electrones, existen desde la primera hasta la décima energía de ionización, Aquí indicamos 5 valores:



Después de que un electrón se haya retirado de un átomo neutro, la fuerza de atracción nuclearsobre los electrones que quedan aumentan porque la carga nuclear permanece constante y el numero de electrones disminuye, entonces se necesita mayor energía para sacar otro electrón de catión, cuando mayor es la carga del catión, mayor será la energía de ionización, por lo que se cumple:

EI1 < EI2 < EI3 < EI4 < EI5 < EI6 < …….

Variación de la E.I. en la tabla periódica:



Es decir,generalmente:

♣ En un periodo la E.I. es directamente proporcional al numero atómico o carga nuclear (Z)

♣ En un grupo la E.I. es inversamente proporcional al numero atómico (Z)

♣ Se observa que los metales tienen baja E.I.; es decir son fáciles de ionizarse para convertirse en cationes.

♠ Los gases nobles poseen los mas altos valores de E.I.

♣ Los no metales tienen mayores valores de...