tareas

República Bolivariana De Venezuela
Universidad Nacional Experimental Marítima Del Caribe
Vice-Rectorado Académico
Dirección De Escuela Náutica E Ingeniería
Carrera De Ingeniería Ambiental
Materia: Laboratorio De Química I
Practica IV



















Catia la Mar, 30 Mayo de 2013




Objetivos



Conocer las unidades de concentración de soluciones.Dominar los cálculos para la preparación de soluciones en diferentes unidades de concentración.
Aprender a preparar soluciones en el laboratorio.































Introducción



El termino solución se utiliza en química para describir una situación en la cual una o más sustancias están mezcladas homogéneamente (disueltas) en otra sustancia.El caso más sencillo sería el de la soluciones binarias, formadas por un soluto que es la sustancia que se disuelve hasta un tamaño de magnitud molecular o iónico (10-8 a 10-7 cm) y, es el componente menos abundante de la solución y el solvente o disolvente que es el componente en el cual se realiza la disolución y es el más abundante en la misma.Solubilidad
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que puede ser disuelta en una cantidad fija de solvente en la presencia de un soluto puro.
Soluciones Saturadas
Son aquellas que contienen la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad definida e solvente, a una temperatura dada.
Soluciones Insaturadas
Son aquellas que contienen una cantidad de soluto menor dela máxima que puede disolverse en una cantidad definida de solvente, a una temperatura determinada.
Soluciones Sobresaturadas
Son aquellas que contienen más soluto del que puede ser disuelto para una cantidad dada de solvente a una temperatura dada.
Dilución
La dilución consiste en hacer menos concentrado un sistema determinado por añadido del solvente apropiado.Procedimiento Experimental
Preparación de Soluciones en % m/v
Se realizo el cálculo para determinar los gramos de solución acuosa de azúcar, con los que se trabajo.
Se preparo una solución acuosa de azúcar al 20%, en un volumen de 50 ml.
Se verifico que todo el material a utilizar estuviese limpio.
Se midió la masa del beaker de 80 ml, con el fin de calcular su tara.
Se pesaron10 g de azúcar sobre el beaker.
Se agregaron unos ml de agua y revolvió con el agitador hasta disolver la solución acuosa de azúcar.
Se trasvaso al balón aforado de 50 ml la solución acuosa de azúcar al 20%.
Se lavo varias veces el beaker con agua destilada para extraer cualquier resto de azúcar y agregarlo al balón aforado.
Se completo el balón aforado con agua hasta llegar al enrase.Se realizo el cálculo para determinar los gramos de solución acuosa de NaCl, con los que se trabajo.
Se preparo una solución acuosa de NaCl al 3%, en un volumen de 50 ml.
Se verifico que todo el material a utilizar estuviese limpio.
Se midió la masa del beaker de 80 ml, con el fin de calcular su tara.
Se peso el 1,5 g de NaCl sobre el beaker.
Se agregaron unos ml de agua y revolvió conel agitador hasta disolver la solución acuosa de NaCl.
Se trasvaso al balón aforado de 50 ml la solución acuosa de NaCl al 20%.
Se lavo varias veces el beaker con agua destilada para extraer cualquier resto de NaCl y agregarlo al balón aforado.
Se completo el balón aforado con agua hasta llegar al enrase.
Preparación de Soluciones Molares
Se realizo el cálculo para determinar los gramosde solución acuosa de NaOH, con los que se trabajo.
Se preparo una solución acuosa de NaOH 0,5 M, en un volumen de 50 ml.
Se verifico que todo el material a utilizar estuviese limpio.
Se midió la masa del beaker de 80 ml, con el fin de calcular su tara.
Se peso el gramo de NaOH calculado sobre el beaker.
Se agregaron unos ml de agua y revolvió con el agitador hasta disolver la solución...