tareas

Introducción:


posteriormente al modelo postulado por Rutherford, en el que se conoció la masa de las partículas fundamentales. Niels Bohr postulo un modelo en el que explicaba algo tanimportante como el por qué los electrones no caían al núcleo
Este físico danés propuso como ya hemos visto anteriormente un modelo que se describe principalmente por el núcleo que contiene un protón ensu interior y los electrones van girando alrededor en órbitas estacionarias sin
emitir energía lo cual fue aplicado al átomo de hidrogeno

Pero el modelo de Bohr se caracteriza principalmente porque las leyes de coulomb y newton son aplicadas a las orbitas de los electrones además de los tres postulados que explico Bohr en este informe explicaremos las ecuaciones del átomo, los estadosestacionarios , las series espectrales que fueron explicadas con este modelo atómico .


Estructura:


(una foto )
explicación

primer postulados (jana)
segundo postulado (jana)

tercerpostulado :

la física es una ciencia que se interesa por medir y predecir matemáticamente los fenómenos que estudia por se consideró la ley de coulomb y la segunda ley de newton para deducir laenergía total que posee un electrón

Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, pero cuando cambia de órbita sí. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emiteenergía (o un fotón de luz), y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinandiferentes niveles de energía.
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares...