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QUE SON GASES
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan sólo débilmente entre sí, sin formarenlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gasesson fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en elvacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo elespacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupancompletamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormesespacios vacíos entre unas moléculas y otras.

DIFERENCIA ENTRE GASES IDEALES Y GASES REALES
Para un gas ideal la variable “z” siempre vale uno, en cambio para un gas real, “z” tiene que valerdiferente que uno.
·         La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable “z” ya que esta para un gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que serdiferente de uno, así que la formula queda de esta forma: pV=znRT.
·         La ecuación de van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; unocorrige el volumen, el otro modifica la presión.
Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.

LEY DE GRAHAM
La Ley de Graham, formulada...