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Publicado: 8 de diciembre de 2011
Termoquímica
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La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoriaseguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio. La situación más frecuente es lade las reacciones químicas realizadas a P=cte, y en ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es una función deestado, luego su variación no depende de la trayectoria.
El calor absorbido o desprendido en una reacción química se denomina Calor de Reacción, si la reacción química transcurre a presión exteriorconstante, es decir proceso isobárico (ΔP = 0), entonces el calor de reacción se denomina Entalpía de Reacción. Si los productos de reacción son mas estables que los reactantes, en la reacción sedesprende calor y es Exotérmica (ΔH = −); Si los reactantes de la reacción son mas estables que los productos, absorbe calor y es Endotérmica (ΔH = +); El hecho de considerar la estabilidad relativa deproductos y reactantes, no implica un criterios de espontaneidad de la reacción química.
Para que la reacción química este correctamente escrita desde el punto de vista termoquímico, se debe considerar:H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) ΔH°298 = −285,8 kJ/mol
1. a. Cada unidad de reacción debe contener el valor de entalpía correspondiente.
2. b. La temperatura de la reacción debe estar indicada enla entalpía. (ΔH298).
3. c. La presión parcial de cada integrante de la reacción que este en el estado gaseoso, debe ser especificado. Cuando no se indica se debe suponer que es de una atmósfera.4. d. Se debe indicar el estado físico de cada integrante de la reacción.
5. e. Se debe indicar si es estado estándar.
Se considera estado estándar cuando los integrantes de la reacción se...
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La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoriaseguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio. La situación más frecuente es lade las reacciones químicas realizadas a P=cte, y en ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es una función deestado, luego su variación no depende de la trayectoria.
El calor absorbido o desprendido en una reacción química se denomina Calor de Reacción, si la reacción química transcurre a presión exteriorconstante, es decir proceso isobárico (ΔP = 0), entonces el calor de reacción se denomina Entalpía de Reacción. Si los productos de reacción son mas estables que los reactantes, en la reacción sedesprende calor y es Exotérmica (ΔH = −); Si los reactantes de la reacción son mas estables que los productos, absorbe calor y es Endotérmica (ΔH = +); El hecho de considerar la estabilidad relativa deproductos y reactantes, no implica un criterios de espontaneidad de la reacción química.
Para que la reacción química este correctamente escrita desde el punto de vista termoquímico, se debe considerar:H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) ΔH°298 = −285,8 kJ/mol
1. a. Cada unidad de reacción debe contener el valor de entalpía correspondiente.
2. b. La temperatura de la reacción debe estar indicada enla entalpía. (ΔH298).
3. c. La presión parcial de cada integrante de la reacción que este en el estado gaseoso, debe ser especificado. Cuando no se indica se debe suponer que es de una atmósfera.4. d. Se debe indicar el estado físico de cada integrante de la reacción.
5. e. Se debe indicar si es estado estándar.
Se considera estado estándar cuando los integrantes de la reacción se...
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