tareas

1. Haga el balance de las siguientes ecuaciones, utilizando el método contable:
a) N2O5  N2O4 + O2
b) KNO3  KNO2 + O2
c) NH4NO3  N2O + H2O
d) NH4NO2  N2 + H2O
e) NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2f) P4O10 + H2O  H3PO4
g) HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2
h) Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2
i) CO2 + KOH  K2CO3 + H2O
j) CH4 + O2  CO2 + H2O
k) Be2C + H2O  Be(OH)2 + CH4
l) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
m) S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O
n) NH3 + CuO  Cu + N2 +H2O
2. Balancee las siguientes ecuaciones, utilizando el método de tanteo:
a) C + O2  CO
b) CO + O2  CO2
c) H2 + Br2 HBr
d) K + H2O  KOH + H2
e) Mg + O2  MgO
f) O3  O2
g) H2O2  H2O + O2
h) N2 + H2  NH3
i) Zn + AgCl  ZnCl2 + Ag
j) S8 + O2  SO2
k) NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O
l) Cl2 + NaI NaCl + I2
m)KOH + H3PO4  K3PO4 + H2O
n) CH4 + Br2  CBr4 + HBr
3. Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso:
2CO(g) + O2(g)  2CO2(g) Si la reacción se inicia con 3.60 moles deCO, calcule el número de
moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.
4. El tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento de Si encloro gaseoso: Si(s)
+ 2Cl2(g)  SiCl4(l) En una reacción se producen 0.507 mol de SiCl4 Cuántos moles de cloro
molecular se utilizaron en la reacción?






5. La fermentación es un procesoquímico complejo que se utiliza en la manufactura de los vinos,
en el que la glucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono:
C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2
glucosa etanol
Si se empieza con 500.4 gde glucosa, cuál es la máxima cantidad de etanol, en gramos y en
litros, que se obtendrá por medio de este proceso? (Densidad del etanol = 0.789 g/mL)
6. Considere la siguiente reacción:
2CH3OH(l)+ 3º2(g) → 4H2O(l) + 2CO2(g) ΔH = -1452.8 kJ
¿Cuál será el valor de ΔH si:
a) La ecuación se multiplica por 2
b) Se invierte la dirección de la reacción de manera que los productos se convierten...