Tareas

Magnitud física básica | Símbolo dimensional | Unidad básica | Símbolo de la unidad | Observaciones |
Longitud | L | metro | m | Se define fijando el valor de la velocidad de la luz en el vacío. |
Tiempo | T | segundo | s | Se define fijando el valor de la frecuencia de la transición hiperfina del átomo de cesio. |
Masa | M | kilogramo | kg | Es la masa del «cilindro patrón» custodiado enla Oficina Internacional de Pesos y Medidas, en Sèvres, Francia. Equivale a la masa que ocupa un litro de agua pura a 14'5 ºC o 286'75 K. |
Intensidad de corriente eléctrica | I | amperio | A | Se define fijando el valor de constante magnética. |
Temperatura | Θ | kelvin | K | Se define fijando el valor de la temperatura termodinámica del punto triple del agua. |
Cantidad de sustancia | N |mol | mol | Se define fijando el valor de la masa molar del átomo de 12C a 12 gramos/mol. Véase también número de Avogadro. |
Intensidad luminosa | J | candela | cd | Véanse también conceptos relacionados: lumen, lux e iluminación física. |

Distribución electrónica

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementosse rige según el diagrama de Moeller:
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:
| s | p | d | f |
n = 1 | 1s | | | |
n = 2 | 2s | 2p | | |
n = 3 | 3s | 3p | 3d | |
n = 4 | 4s | 4p | 4d | 4f |
n = 5 | 5s | 5p | 5d | 5f |
n = 6 | 6s | 6p | 6d | |
n = 7 | 7s | 7p | | |
Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en formadiagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):
1s | 2s | 2p 3s | 3p 4s | 3d 4p 5s | 4d 5p 6s | 4f 5d 6p 7s | 5f 6d 7p |
Este principio de construcción (denominado principio de Aufbau, del alemán Aufbau que significa 'construcción') fue una parte importante del concepto original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como:[7]
sólo se pueden ocuparlos orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.
Así, vemos que se puede utilizar el orden de energías de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos. Un subnivel s se puede llenar con 1 ó 2 electrones. El subnivel p puede contener de 1 a 6electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones. Ahora es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de los electrones. Los electrones se colocan primero en los subniveles de menor energía y cuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel de energía superior. Esto puederepresentarse por la siguiente tabla:
| s | p | d | f |
n = 1 | 2 | | | |
n = 2 | 2 | 6 | | |
n = 3 | 2 | 6 | 10 | |
n = 4 | 2 | 6 | 10 | 14 |
n = 5 | 2 | 6 | 10 | 14 |
n = 6 | 2 | 6 | 10 | |
n = 7 | 2 | 6 | | |
Para encontrar la configuración electrónica se usa el mismo procedimiento anterior incluyendo esta vez el número máximo de electrones para cada orbital.
1s2 | 2s2 | 2p63s2 | 3p6 4s2 | 3d10 4p6 5s2 | 4d10 5p6 6s2 | 4f14 5d10 6p6 7s2 | 5f14 6d10 7p6 |
Finalmente la configuración queda de la siguiente manera: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando porlos de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el elemento que lo precede. El subnivel de energía aumenta de esta manera:

* Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía.
Sin embargo, existen excepciones, como ocurre en los elementos de transición al ubicarnos en los grupos del cromo y...