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Páginas: 4 (924 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2013
RESUMEN
En la práctica “Determinación de la formula de un hidrato” se aprendió sobre características de los hidratos, en este caso se trabajo con sulfato de cobre (II), observándose sucomportamiento a través de diferentes reacciones químicas al combinarlo con agua, ácido clorhídrico, zinc y cloruro de Bario(BaCl2) . Las mediciones de esta práctica se realizo balanza para la masa ypipeta para el volumen requerido. La primera característica de un hidrato se observo al deshidratarlo en una plancha al someterlo a diferentes temperaturas obteniendo así un anhidro (CuSO4). Lasegunda característica se observo la reacción al mezclar el anhidro con agua donde resulto claro la compostura de un hidrato (CuSO4•5H2O). La tercera característica se observo la reacción al mezclar elhidrato con agua, ácido clorhídrico y zinc obteniendo características exotérmicas y características de solución saturada. La cuarta característica se observo la reacción al mezclar el hidrato con agua ycloruro de Bario obteniendo características endotérmicas y características de solución saturada.
La práctica se realizo con los debidos medios de precaución por el contenido de los compuestosmanejados.
RESULTADOS
1. Descomposición del hidrato.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Lapráctica fue realizada en relación a varios temas observados y aplicados para el resultado deseado, iniciada a temperatura ambiente de 24 °C y con instrumentos precisos, adecuados para tener mejorapreciación. Lo principal de la practica fue la utilización de Hidratos, en este caso se uso, una soluble con agua, sulfato de cobre (II) hidratado con el cual bajo procedimientos se conoció algunas de laspropiedades reflejadas por reacciones químicas.
Para la primera reacción se utilizo un beacker de 25 ml con peso de 18.6 g, que se le agrego 2 g del hidrato en cuestión que tuvo apariencia de...
En la práctica “Determinación de la formula de un hidrato” se aprendió sobre características de los hidratos, en este caso se trabajo con sulfato de cobre (II), observándose sucomportamiento a través de diferentes reacciones químicas al combinarlo con agua, ácido clorhídrico, zinc y cloruro de Bario(BaCl2) . Las mediciones de esta práctica se realizo balanza para la masa ypipeta para el volumen requerido. La primera característica de un hidrato se observo al deshidratarlo en una plancha al someterlo a diferentes temperaturas obteniendo así un anhidro (CuSO4). Lasegunda característica se observo la reacción al mezclar el anhidro con agua donde resulto claro la compostura de un hidrato (CuSO4•5H2O). La tercera característica se observo la reacción al mezclar elhidrato con agua, ácido clorhídrico y zinc obteniendo características exotérmicas y características de solución saturada. La cuarta característica se observo la reacción al mezclar el hidrato con agua ycloruro de Bario obteniendo características endotérmicas y características de solución saturada.
La práctica se realizo con los debidos medios de precaución por el contenido de los compuestosmanejados.
RESULTADOS
1. Descomposición del hidrato.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Lapráctica fue realizada en relación a varios temas observados y aplicados para el resultado deseado, iniciada a temperatura ambiente de 24 °C y con instrumentos precisos, adecuados para tener mejorapreciación. Lo principal de la practica fue la utilización de Hidratos, en este caso se uso, una soluble con agua, sulfato de cobre (II) hidratado con el cual bajo procedimientos se conoció algunas de laspropiedades reflejadas por reacciones químicas.
Para la primera reacción se utilizo un beacker de 25 ml con peso de 18.6 g, que se le agrego 2 g del hidrato en cuestión que tuvo apariencia de...
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