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Nucleidos
Nucleidos
Protones
Masa
Neutrones
Isótopos



Isóbaros



Isótonos




En la actualidad, se designa con este nombre (nucleidos) a cada configuración atómica caracterizadapor un número másico A y un número atómico Z o en ambos. Con esto, podemos concluir que los nucleidos de igual Z son isótopos entre sí, y los nucleidos que tienen igual A son isóbaros entre sí.Número atómico (Z): Este número nos indica la cantidad de protones en un átomo, y se representa con la letra (Z).
Es también muy importante recordar que la carga eléctrica de los átomos es cero: estoquiere decir que el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la nube electrónica (en su estado normal o fundamental), por lo tanto:

Número másico (A): Este número representala suma del número de protones (Z) y del número de neutrones (N) existentes en el núcleo de un átomo, que es el lugar donde se acumula la masa de dicho átomo, y considerando despreciable la masa de loselectrones.
Isótopos
Puesto que el núcleo está compuesto básicamente por neutrones y protones, y dado que cada uno de éstos tiene una masa muy cercana a un número entero, se nos puede haberocurrido que los pesos atómicos de todos los elementos deberían ser números enteros, pero muchos pesos atómicos –por ejemplo, el cloro (35,457 uma) – se alejan bastante de un número entero, lo cual no va enapoyo de esta idea.
En 1913, Soddy y T.W. Richards de la Universidad de Harvard, independientemente y por métodos distintos, encontraron dos pesos atómicos diferentes para el plomo obtenido de dosfuentes distintas. En el mismo año, Thomson separó los átomos de neón en dos especies con diferentes pesos atómicos.
Soddy dio el nombre de isótopos a los átomos del mismo elemento que tienen lasmismas propiedades químicas pero diferentes pesos atómicos (difieren en el número de neutrones de su núcleo); tienen origen natural o artificial.


Poco después se descubrieron y separaron los...