tareas

PRACTICA I

LEY DE CHARLES

1. OBJETIVOS.

Determinar el efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante.


2. FUNDAMENTOS

De acuerdo con la teoría cinética, unincremento en la temperatura ocasionará que las moléculas de un gas se muevan con mayor rapidez y ejerzan mayor presión, o provocará que el gas se expanda. Por el contrario, cuando un gas se enfría,las moléculas se mueven despacio y el gas se contrae o ejerce menor presión. Es decir, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura, si la presión se mantiene constante. A esta relación entreel volumen y su temperatura se le conoce como la ley de Charles.


3. MUESTRAS, MATERIALES Y EQUIPO

1 vaso de precipitados de 600 ml
1 matraz Erlenmeyer de 250 ml
1 probeta graduada de 100ml
1 tapón con agujero no.6
1 tubo de vidrio de 3cm
1 mechero
1 Tela de asbesto
1 tripié
1 pinzas universales compuestas
1 tina profunda
Lápiz de cera
Barómetro


4. REACTIVOS

No aplica5. PARTE EXPERIMENTAL

1. Prepare el montaje como se muestra en la figura.
2. Agrega 250 cm3 de agua al vaso de precipitados.
3. Introduce el tubo de vidrio dentro del tapón y colócalo en elmatraz Erlenmeyer.
4. Coloca el matraz Erlenmeyer dentro del vaso de precipitados.
5. Calienta el agua hasta su ebullición, mide la temperatura y regístrala como T1.
6. Continua calentando a estatemperatura durante 3 -5 min.
7. Coloca el dedo sobre el tubo para evitar que escape el aire y retira el matraz del baño térmico. Toma las precauciones debidas.
8. Retira el dedo y de forma inmediataintroduce el matraz Erlenmeyer boca abajo dentro de la tina, la cual debe contener la cantidad de agua necesaria para que cubra al matraz.
9. Una vez que el matraz se haya enfriado, eleva el matrazmanteniendo el tubo de vidrio hacia abajo hasta que el nivel del agua de adentro sea igual al de afuera.
10. Coloca el dedo sobre el tubo mientras los niveles de afuera y de adentro se mantienen...