Tareas

 Óxidos metálicos: Los óxidos metálicos son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.  Se nombra con las palabras “óxido de" y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo. Na2O Óxido de sodio 
MgO Óxido de magnesio 
CaO Óxido de calcio 
Li2O Óxido de litio 
Ag2O Óxido de plata 
Óxidos no metálicos: Los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.  consiste en anteponer a la palabra “óxido" un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de" y el nombredel no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal. 
N2O Óxido de dinitrógeno
NO Monóxido de nitrógeno
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
CO2 Dióxido de carbono
Hidruros metálicos: Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias.
Se formulan escribiendoprimero el símbolo del elemento metálico
Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre de metal.
Se forman por la combinación de un metal con el elemento hidrógeno   (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación -1). Se forman hidruros metálicos cuando el hidrógeno reacciona con metales de transición. La naturaleza de estos compuestos es compleja. Son los electrones libres losque les confieren el lustre metálico y la elevada conductividad eléctrica a estos compuestos. La densidad del hidruro metálico suele ser menor que la del metal puro a causa de cambios estructurales en la red cristalina metálica y los compuestos casi siempre son quebradizos.

Na H Hidruro de sodio
K H Hidruro de potasio
Ca H2 Hidruro de calcio
Al H3 Hidruro de aluminio
Be H2 Hidruro deberilio
Hidrácidos: Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas. El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde elhidrógeno se formula a la izquierda. 
e obtiene a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre, estando tanto el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, los productos gaseosos: Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc. Se escribe la palabra Ácido seguido del elemento no metálico con la terminación -hídrico, que surge de cambiar la terminación -urodel hidruro no metálico por -hídrico del hidrácido.
Bromuro de Hidrógeno HBr
Ácido Telurhídrico(H2Te)
Ácido Selenhídrico (H2Se)
Seleniuro de Hidrógenos ( H2Se)
Ácido Yodhídrico (HI)

Sales binarias: Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales, que en la tabla periodica se pueden distinguir, los metales estan situados a la izquierda dela raya negra y los no metales a la derecha. Las sales binarias tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: MnNm, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia. Se denomina sal binaria al compuesto químico formado por la combinación de un metal y un no metal, donde el primero trabaja con la mínima valencia. 
CaBr2 Bromuro calcico 
Ni3N2Nitruro niqueloso 
Li2S Sulfuro de litio 
FeF3 fluoruro de hierro (III) 
BaCl2 cloruro de bario 
Hidróxidos: Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. 
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en...