tareas

Segundo grupo de cationes


Cationes que lo constituyen: Fe+2
; Fe+3; Co+2
; Ni+2+
; Cu+2
; Hg+2
; Mn+2
(además Cd+2
; Bi+2
;
Cr+2
; Ti+4; Hf+4; UO2
+2
, etc.).Características: precipitan como hidróxidos con solución de NaOH en caliente.

Reactivo general del grupo: NaOH

Condiciones de trabajo: en caliente


Hierro Fe+3
(férrico) y Fe+2
(ferroso)Es el término principal de la serie de elementos que componen la familia de los
férridos: Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co y Ni, cuyos Z van del 22 al 28. Estos elementos tienen
características similares yaque van incorporando electrones en las capas internas mientras
las de valencia quedan intactas.
El Hierro se encuentra en la naturaleza como Fe+2
e Fe+3. Por ser un elemento de
transiciónforma preferentemente enlaces covalentes con el S y con el O2.
Geoquímicamente es un elemento siderófilo, secundariamente calcófilo, litófilo,
oxífilo y biófilo. Por su abundancia es un elementomayoritario.
Algunos de los principales minerales de hierro son:

hematita (Fe2O3)
goethita (HFeO2) lateritas de Fe
lepidocrosita (FeO.OH)
magnetita (Fe3O4)
ilmenita (FeTiO3)
pirrotina(FeS)
pirita (FeS2)
calcopirita (FeCuS2)
Fayalita (Fe2SiO4)
Piroxenos: Ferrosilita: FeSiO3, Hypersteno: (Mg,Fe)SiO3, Hedembergita: CaFeSi2O6,
Diópsido-Hedembergita: Ca(Fe,Mg)Si2O6, Augita:Ca(Fe,Mg,Al)(Al,Si)2O6,
Anfíboles: Hornblenda: NaCa2(Fe,Mg)4Al(AlSi3O11)2(OH)2
Micas: Biotita: K2(Fe,Mg)6(AlSi3O10)2(OH)4

Reacciones generales

1- En pH alcalinos débiles (NH4OH)

Fe+2+ OH-
↔ no reacciona


Fe+3
+ 3 OH-
↔ Fe(OH)3
(castaño rojizo)
2- En pH alcalinos fuertes (NaOH)

O2
Fe+2
+ 2 OH-
↔ Fe(OH)2 ↔ Fe(OH)3
(blanco) (castaño rojizo)Fe+3
+ 3 OH -
↔ Fe(OH)3
(castaño rojizo)

3- En bajas concentraciones de [S=
] (en medio de HCl 0,3M)

Fe+2
+ S=
↔ no reacciona

El Fe+2, en medio ácido, permanece en...