Tareas







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1. OBJETIVOS 2
2. MARCO TEÓRICO 3
3. PROCEDIMIENTO DE LA PRACTICA Y/O EXPERIMENTAL
3.1. MATERIALES y REACTIVOS 4
3.2. PROCEDIMIENTO 8
3.3. CUESTIONARIO 12
4. CONCLUSIONES 14
5. RECOMENDACIONES 15
6. BIBLIOGRAFÍA 16




Estudiar la velocidad de las reacciones químicas investigando los factores que lo modifican. En esta práctica se estudiará, de formacualitativa, la influencia de la temperatura, las concentraciones de los reactivos y la presencia de un catalizador sobre la velocidad de una reacción





Un clavo de hierro reacciona lentamente con el aire; el fosforo se inflama cuando se expone al aire y la cera de una vela arde si se enciende el pabilo de la vela. Todas esas reacciones con el oxigeno atmosférico tienen lugar a diferentesvelocidades. Conociendo los factores que afectan ala velocidad de una reacción química se puede controlarla. Entre los factores que modifiquen la velocidad de reacción se considera:
LA NATURALEZA DE LOS REACTANTES: por ejemplo, tanto el ion ferroso, como el ion oxalato tiene la capacidad de colorar una disolución que contiene ion permanganato, a la temperatura ambiental. Sin embargo hay una notablediferencia de las velocidades de ambas reacciones.
El color morado del permanganato desaparece mucho mas rápidamente con el ion ferroso; si bien las concentraciones de iones permanganato e iones hidrogeno era igual al inicio de ambas reacción y es también la temperatura eran idénticas. Por todo ello las diferentes velocidades deben atribuirse a propiedades específicas de los iones ferrosos y oxalato.PRESENCIA DE CATALIZADORES: la velocidad de una reacción puede ser alterada por la presencia de catalizadores que actúan como mediadores, retardando o acelerando la velocidad de una reacción química, el catalizador no se consume en la reacción.
LA VARIACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN: desde el punto de vista molecular, se puede suponer que dos moléculas deben aproximarse para reaccionar, lasreacciones químicas dependerán de las posibilidades de impacto entre ellas. Cuantas mas concentradas mas posibilidad de impacto.
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA: el incremento de la temperatura de los reactantes provocan el incremento de la energía cineteca de las partículas por lo tanto aumenta la posibilidad de un mayor numero de cheques efectivos, los químicos han aprendido que las reacciones químicas seproducen solo cuando las colisiones tienen suficiente energía como para provocar un reagrupamiento de los átomos








MATERIALES:





































REACTIVOS:




























PROCEDIMIENTO
1.-Velocidad de reacción en un sistema heterogéneo. Efecto deltamaño de las partículas.

En los dos tubos de ensayo verter 2 ml de solución de HCl 2 M en dos tubos de ensayo.
Separamos las piedra caliza, una que tenga granos grande, y la otra la llevamos ha triturar con la bagueta.
OBSERVAMOS: En el experimento de la caliza pulverizada (CaCO3) (s).se observa un burbujeo, se debió al desprendimiento del dióxido de carbono.







En el segundoexperimento con los granos grande de la caliza pasa lo contrario su burbujeo es más lenta y hay una sedimentación.

REACCIÓN:




2HCl(l) + CaCO3(s) CaCl2 + H2O(i) + CO2(g) ↑

2.-Velocidad de reacción en Sistema homogénea: efecto de la naturaleza de las sustancias reaccionantes.
En los dos tubos de ensayo verter 2 ml de solución de permanganato de potasioKMnO4 0.01M y 3 gotas deácido sulfúrico concentrado(H2SO4)(ac)
Luego agregamos en el primer tubo 2ml de ácido oxálico.
OBSERVACIÓN:
Se observó que la reacción tuvo un cambio muy rápido tubo tres fases y al final termino así como observamos.


En el segundo tubo agregamos 2ml de sulfato ferroso en solución (Fe (SO) de 0.05M.
Como observamos ha dos fases en la reacción.











3.-Efecto del catalizador...