tareas

b) la masa de nitrato cúprico será:

Para: 190,5 g de Cu → 562,5 g de Cu(NO3)2
Luego: 200 g de Cu → m nitrato cúprico = (200 g de Cu).(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu)
m nitrato cúprico =590,55 g de Cu(NO3)2
2.23 g + 12 g + 3.16 g
106 g +
+ 2.(1 g + 35,5 g)
73 g =
= 12 g + 2.16 g
44 g +
+ 2.1 g + 16 g
18 g +
+ 2.(23 g + 35,5 g)
117 g

a) Para calcular el ácido clorhídrico:Para: 22,4 litros de CO2 → 73 g de HCl
Luego: 15 litros de CO2 → m HCl = (15 litros de CO2).(73 g de HCl):(22,4 litros de CO2)
m HCl = 48,88 g de HCl puro.

Para calcular el volumen de soluciónde HCl 38 % p/p:
Para: 38 % → 48,88 g
Luego: 100 % → m solución = (100 %).(48,88 g):(38 %)
m solución = 128,63 g

Si δ = m/V ⇒ V = m/ δ
V = (128,63 g)/(1,19 g/cm ³)
V = 108,1 cm ³

b) Paracalcular la masa de Na2CO3:
Para: 22,4 litros de CO2 → 106 g de Na2CO3
Luego: 15 litros de CO2 → m carbonato de sodio = (15 litros de CO2).(106 g de Na2CO3):(22,4 litros de CO2)
m carbonato de sodio= 71 g de Na2CO3

c) Para calcular la masa de NaCl:
Para: 22,4 litros de CO2 → 117 g de NaCl
Luego: 15 litros de CO2 → m cloruro de sodio = (15 litros de CO2).(117 g de NaCl):(22,4 litros deCO2)
m cloruro de sodio = 78,35 g de NaCl

Problema No.6
El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:

2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2.H2O

Si se tienen 30 g de cobre y 200 g deH2SO4, calcular:

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.

La ecuación estequeométrica es la siguiente:2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2.H2O
2.(2.1 g + 32 g + 4.16 g)
196 g +
+ 63,5 g
63,5 g =
= 32 g + 2.16 g
64 g +
+ 63,5 g + 32 + g 4.16 g
159,5 g +
+ 2.(2.1 g + 16 g)
36 g

a) Para calcularel reactivo que está en exceso comenzamos por cualquiera de los involucrados:

Para: 63,5 g de Cu → 196 g de H2SO4
Luego: 30 g de Cu → m ácido sulfúrico = (30 g de Cu).(196 g de H2SO4):(63,5 g de...