Tareas

Experiencia 2:


Electroquímica.
Dentro de un vaso de precipitados vierta alrededor de 75 cm3 de sulfato de zinc.
Dentro de otro vaso de precipitados vierta alrededor de 75 cm3 de sulfatocúprico.
Coloque el puente salino de manera que quede en inmersión en las dos soluciones.
Ponga la placa de zinc en contacto con la solución de sulfato de zinc y el electrodo de
grafito en contactocon la solución de sulfato cúprico.
Para la pila así formada prediga la polaridad, en función de los potenciales de los
sistemas redox involucrados.
Conecte la placa de zinc y el electrodo degrafito al galvanómetro.
Observe los cambios producidos y el sentido de la corriente.

Un puente salino, en química, es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las semiceldasde oxidación y reducción de unapila galvánica (o pila voltaica), un tipo de celda electroquímica. La función del puente salino es la de aislar los contenidos de las dos partes de la celda mientras se mantiene elcontacto eléctrico entre ellas.1 Los puentes salinos por lo general vienen en dos tipos: tubo de vidrio y papel de filtro.
Contenido  [ocultar]  * 1 Puentes salinos de tubo de vidrio * 2 Puentessalinos de papel filtro * 3 Usos * 4 Véase también * 5 Bibliografía * 6 Referencias |
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[editar]Puentes salinos de tubo de vidrio
Este tipode puentes salinos consisten en un tubo de vidrio en forma de U lleno de un electrólito relativamente inerte, normalmente se utilizan yoduro de potasio o sulfato de sodio, aunque el diagrama aquíilustra el uso de una solución de nitrato de potasio. El electrólito es a menudo gelificado con agar-agar para ayudar a prevenir la mezcla de líquidos que de lo contrario podrían ocurrir. La conducción deelectricidad desde una solución electrolítica a la otra ocurre por un desplazamiento de los iones positivos en el puente en una dirección (ej. Na+ o K+) y de los iones negativos (ej. SO4-2,...