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La tabla periódica moderna generalmente muestra el número atómico junto al símbolo del elemento. La configuración electrónica de los elementos ayuda a explicar la repetición de las propiedades físicas y químicas. La importancia y utilidad de la tabla periódica radica en el hecho de que mediante el conocimiento de las propiedades generales y las tendencias dentro de un grupo o un periodo, sepueden predecir con bastante exactitud las propiedades de cualquier elemento, incluso cuando el elemento no sea común; además se puede sugerir la síntesis de nuevos productos.

La tabla periódica es una herramienta poderosa para el químico. Está organizada sobre la base de las estructuras atómicas de los elementos. De modo que los elementos que están en la misma columna (grupo) tienenconfiguraciones electrónicas externas similares. Los cambios en la estructura electrónica, de una columna a otra, al pasar de izquierda a derecha en la tabla varían en una forma predeterminada. Como las propiedades de los elementos se determinan por sus configuraciones electrónicas, se puede predecir las propiedades de la mayoría de los elementos basándose en el conocimiento del comportamiento de alguno deellos.

A medida que se recorre la tabla periódica de izquierda a derecha; se pasa de los metales a los metaloides y se llega a los no metales. Al bajar al próximo periodo (renglón), el mismo patrón se repite. En otras palabras, las propiedades son periódicas. Aparecen propiedades similares a ciertos intervalos de número atómico, como lo propone la Ley Periódica moderna. Estas propiedades debenestar en una estrecha relación con las posiciones de los elementos en la tabla periódica. Algunas de estas propiedades periódicas son el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. A continuación se describen brevemente estas propiedades.


Radio atómico.

El radio atómico se define como la distancia comprendida entre el centro del núcleo y el nivel externodel átomo. El tamaño de un átomo depende del entorno inmediato en el que se encuentre y de su interacción con los átomos vecinos. El radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

En los grupos de la tabla periódica, el tamaño o radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, conforme aumenta el nivel de valencia, mientras que en los periodosdisminuye de izquierda a derecha, debido a la contracción de la nube electrónica al ser atraída por el núcleo, ya que de izquierda a derecha aumenta la fuerza nuclear al aumentar el número de protones.








De este modo se observa que en el periodo 3 el elemento de mayor tamaño es el sodio (Na) y el menor es el argón (Ar), al recorrer el periodo de izquierda a derecha. En el grupo II Aencontramos que el de menor tamaño resulta ser el berilio (Be) y el de mayor radio atómico es el bario (Ba).

No solo hay relación entre la configuración electrónica y las propiedades físicas, también hay una relación cercana entre la configuración electrónica (una propiedad microscópica) y el comportamiento químico (una propiedad macroscópica). Las propiedades químicas están determinadas por laconfiguración de los electrones de valencia de sus átomos.

Energía de ionización o Potencial de ionización.

A esta propiedad también se le conoce como potencial de ionización y se define como la energía necesaria para arrancar un (1) electrón a un átomo neutro y formar iones positivos o cationes.

Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de protones (cargas positivas) yde electrones (cargas negativas). Sin embargo, cuando en una reacción química el átomo pierde o gana electrones, obtiene una carga eléctrica y se dice que se ha convertido en un ión. La carga del ión tendrá signo positivo cuando el átomo pierda electrones y adquirirá carga negativa cuando gane electrones. A los iones positivos se les conoce como cationes y a los iones negativos como aniones. Al...