Tareas

Reacciones Quími

REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
¿para qué?

para describir los cambios que suceden en la naturaleza debido al reordenamiento de los átomos de la materia de forma objetiva, cuantitativa y ordenada.

Evidencia de las reacciones químicas
Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante.
– Fundir hielo

Cambio químico – la composiciónquímica de una sustancia cambia.
– Oxidación del hierro

Reacción química – a la sustancia le ocurre un cambio químico y forma una nueva sustancia.
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Evidencia de reaccion química
Un cambio químico se lleva a cabo cuando:
– Se produce un gas. – Se produce un sólido insoluble. – Se observa un cambio de color permanentemente. – Se observa un cambio de calor. • Exotérmico – se libera calor.• Endotérmico – se absorbe calor.

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ECUACIONES QUÍMICAS
I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS. Muestran la dirección a la cual progresa una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).

II.

III.

Ecuación Química
reactivo 1 + reactivo2 → producto 1+ producto 2

Símbolo + → (s) (l) (g) (ac)

Significado Separa 2 o más reactivos o productos Separa reactivos de productos Identifica el estado sólido Identifica el estado líquido Identifica el estado gaseoso Identifica la solución en agua

Escribiendo ecuaciones químicas
Ecuación química:
Flecha: produce coeficiente

reactivos catalítico

2A + B2
subíndice

2ABcondiciones productos

Temperatura, presión, solventes

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La flecha: indica produce. Catalítico – sustancia que acelera la velocidad de reacción sin consumirse o alterarse permamentemente. Coeficientes: son los números a la derecha de la fórmula. Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.

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Estado físico
N2(g) +H2(g) NH3(g)

El estado físico se indica de la siguiente manera:
– – – – (g) o con una flecha hacia arriba ( ) (l) líquido (s) o con una flecha hacia abajo ( ) (ac) acuoso gas sólido

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Ley de conservación de la masa

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Antes de balancear hay que saber:
¿Qué es un coeficiente? Es un número escrito frente a un símbolo químico de un elemento o compuesto que indica el menor número demoléculas o fórmulas unitarias involucradas en una reacción. Generalmente es un número entero y no se escribe si su valor es igual a 1. Ejemplo: 3KCL, 2H2O, 6HCL

¿Qué es un subíndice?

Es un número entero escrito con letras pequeñas después de un símbolo de un elemento químico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el número de átomos de un elemento. No debesmodificarlos ya que si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Ejemplo: O2, Cl2, H2, F2

Balanceo de una ecuación
N2 + H2 NH3 Los coeficientes son usados para balancear la ecuación y esto permitirá que el número de átomos sea igual en ambos lados. Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3: N2 + 3H2 2NH3 Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 =6 H del lado derecho. Poner coeficiente 3 al H2. La ecuación quedó balanceada.

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Conteo de los átomos
N2 + 3H2 2NH3

átomo
N H

izquierda
1x2=2 3x2=6

derecha
2x1=2 2x3=6

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Izquierda

derecha

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¿Qué significa esta ecuación?
N2 + 3H2
3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar: 3 moles de hidrógeno (H2) para formar:

2NH3
2 moléculas de amóníaco (Cada molécula contiene 1 N y 3 átomos de H)

1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con 1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con

2 moles de amoníaco (NH3)

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Moléculas diatómicas
Siete elementos existen naturalmente como moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2

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Balanceo de ecuaciones (tanteo)
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno Paso...