Tareas

Competencia
Aplicar la ley general de los gases ideales por medio de la medición del volumen de oxigeno producido para calcular el porcentaje de rendimiento en la reacción de descomposición delH2O2.

Marco Teórico
Cuando en una reacción el o los productos son gases, por lo general, estos se recogen sobre agua. El gas se capta en un recipiente invertido en una bandeja con agua; cuando elgas se produce, desplaza el agua contenida en el recipiente y queda atrapado en él.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, Un gas hipotético formado por partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura enun gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una seriede relaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834. En 1648, el químico JanBaptist van Helmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las características del anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerposgaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gasideal es:
PV = nRT

p --> presión (en atmósferas) 
V --> volumen (en litros) 
n --> nº de moles del gas (en moles) 
R --> constante de los gases: R = 0.082 atm·L/K·mol 
T --> Temperatura (engrados Kelvin) 


Procedimiento
1.- En un tubo de ensayo vertimos 1 ml de peróxido de hidrogeno 30%.
2.- Realizamos el montaje de la figura 1 y nos cercioramos de que no haya burbujas de aire...