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1.0 Antecedentes del átomo

¿Qué es el átomo?


Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.

 Leucipo formuló las primeras doctrinas atomistas, que seríandesarrolladas por Demócrito, Epicuro y Lucrecio. Imagen 1.



Imagen 1.- Demócrito



 460-370 a. de C. Demócrito desarrolló la teoría de que el universo está formado por espacio vacío y un número (casi) infinito de partículas invisibles, que se diferencian unas de otras en su forma, posición, y disposición. Toda la materiaestá hecha de partículas indivisibles llamadas átomos.

 1804 Dalton publica su teoría atómica: materia formada por partículas indivisibles.Imagen 2.


Imagen 2.- Materia formada por átomos


 1869 Mendeliev crea una clasificacion de elementos en orden creciente de su masa atómica.Imagen 3.


Imagen 3.- Clasificación de Mendeleiev.


 1874 George Stoney desarrolló una teoríadel electrón y estimó su masa. Imagen 4


Imagen 4.


 1898 Joseph Thompson midió el electrón, y desarrolló su modelo "pudin de pasas" del átomo; dice que el átomo es una esfera con carga positiva uniformemente distribuida, con pequeños electrones negativos como pasas adentro. Imagen 5.

Imagen 5.- pudin de pasas de J.J Thompson.



 1909 Millikan descubre la carga eléctrica delelectrón. Imagen 6.

Imagen 6.


 1909 Hans Geiger y Ernest Marsden, dispersaron partículas alfa mediante una hoja de oro y observaron grandes ángulos de dispersión; sugirieron que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente. Imagen 7.



Imagen 7.- Experimento.


 1911 Ernest Rutherford infirió la existencia del núcleo y propone su modelo atómico de lamateria, donde plantea que los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares. Imagen 8.

Imagen 8.- Núcleo cargado positivamente y electrones girando a su alrededor.



 1919 Rutherford encontró la primer evidencia de un protón. Imagen 9.


 1920 Rutherford predice la existencia del neutrón. Imagen 9.


Imagen 9. Neutron contiene carga neutra y el protóncarga positiva.


 1923 Bohr publico su modelo basado en el sistema solar con núcleo en el centro, orbitas del modelo están a cierta distancia del núcleo. Imagen 10.

Imagen 10.- Partículas distribuidas en el átomo.




Fuentes:

Quimica, Septimaedicion, Chang. P38
Quimica, Grupo editorial Iberoamerica, Mortimer. P79
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas
¿Que son laspartículas subatómicas?
Es una partícula más pequeña que el átomo, y se le denomina partícula a un cuerpo dotado de masa, y del que se hace abstracción del tamaño y de la forma, puede ser elemental o compuesta.




Electrón




El electrón (Del griego ελεκτρον, ámbar), comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica o partícula elemental de tipo fermiónico. En unátomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones.

La existencia del electrón fue postulada por G. Johnstone Stoney, como una unidad de carga en el campo de la electroquímica. El electrón fue descubierto por Joseph John Thomson en 1897 en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge, mientras estudiaba el comportamiento de los rayos catódicos.
En unátomo los electrones rodean el núcleo, los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica
Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos. Imagen 11.


Imagen 11.- Estructura física del átomo.



Protón


Eugen Goldstein (1850-1931), al estudiar los rayos catódicos,...