Tareas

Sales

Introducción:
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base (cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas, es decir, que puede neutralizar ácidos) y un ácido (la concentración de iones hidrógeno es mayor que la de iones hidroxilo),donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y una base origina se denomina neutralización. En toda neutralización el ácido pierde H+ y la base OH- con los que se forma agua. Al perder los H+ el ácido se transforma en un anión. Generalmente se origina una sal más agua, el único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de unno metal con un óxido de un metal.
Sales oxigenadas
Las sales oxigenadas también llamadas oxisales se forman por la reacción de un hidróxido con un oxácido. Es una reacción de neutralización en la que también se forma agua.
Ejemplo N°1:
H2SO4 + Ca (OH)2 → Ca SO4 + 2H2O
En este caso la reacción ya se encuentra balanceada (igual número de OH- y H+) y se forman 2 moléculas de agua. Si nofuera así se balancea antes de formar la sal.
Ejemplo N° 2:
3 HNO3 + 1 Al (OH)3 → Al (NO3)3 + 3 H2O
En este caso el hidróxido tiene 3 OH- y el ácido solo 1 H+ por lo que se requieren 3 moléculas de ácido por cada hidróxido y se forman 3 moléculas de agua.
Ejemplo N°3:
H2SO4 + Ca (OH) 2 → Ca SO4 + 2H2O

En este caso la reacción ya se encuentra balanceada (igual número de OH- y H+)y se forman 2 moléculas de agua. Si no fuera así se balancea antes de formar la sal.
Ejemplo N°4:
3 HNO3 + 1 Al (OH)3 → Al (NO3)3 + 3 H2O
En este caso el hidróxido tiene 3 OH- y el ácido solo 1 H+ por lo que se requieren 3 moléculas de ácido por cada hidróxido y se forman 3 moléculas de agua.
Nomenclatura:
• Tradicional: cambia las terminaciones oso e ico de los ácidos por ITO y ATO,manteniendo los prefijos.

OSO ------- ITO
ICO -------- ATO

Ejemplos:
Ácido hipocloroso ------------ hipoclorito
Ácido nitroso ------------------ nitrito
Ácido sulfúrico --------------- sulfato
Ácido perclórico ------------- perclorato

• Sistemática: Se utilizan prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada clase.

Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
Trioxonitrato (III) depotasio

Si hubiera dos o tres aniones del ácido se indica con los siguientes prefijos:
2: bis
3: tris
4: tetraquis

Ejemplos:

Fe(NO3)3 : tris-trioxonitrato (V) de hierro (III)
Ca (NO3)2 : bis-trioxonitrato (V) de calcio

Sales neutras
Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento no metálicoforman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.
Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
Formulación de las sales neutras
La formulación de las salesneutras siguen el siguiente modelo: MaNb, donde
• M: elemento metálico,
• N: elemento no metálico,
• a: valencia del elemento no metálico
• b: valencia del elemento metálico.
El elemento no metálico siempre actúa con la valencia fija, y esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por lo tanto los elementos no metálicos tendrán las siguientes valencias:
F-1, Cl-1, Br-1, I-1, At-1,S-2, Te-2, Se-2, N-3, P-3, As-3, Sb-3, B-3, C-4, Si-4
Nomenclatura de las sales neutras
Las sales neutras se nombran mediante la nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática y la nomenclatura de stock.
• Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de las sales neutras se realiza nombrando el elemento no metálico terminado en uro seguido del elemento metálico. Para ello se debe...