tareas

1. ¿Cuál es la unidad estructural básica de la materia?
a. Elemento
b. Átomo
c. Molécula
d. Compuesto
2. El sodio (Na) es un metal tóxico y reactivo, el cloro (Cl) es un gas verde y venenoso, sin

embargo, la unión de ambos átomos permite obtener un producto comestible que es la
sal común (NaCl). ¿Qué se puede concluir con esta información?
a.Las propiedades de un compuesto son distintas a las propiedades de sus elementos
constituyentes
b. La combinación de sodio y cloro es un cambio físico
c. Se forma un nuevo tipo de átomo, por ello, la sal es comestible
d. Siempre que se unen átomos peligrosos, se obtienen átomos no peligrosos
3. ¿Cuál de las siguientes situaciones correspondería a un cambio químico?
a. Un metal es golpeado hasta quedar como una delgada lámina
b.Un trozo de manteca es calentado hasta pasar al estado líquido
c. Una porción de tiza es molida hasta quedar un polvo muy fino
d. Una astilla se quema hasta quedar en cenizas

4. Si se aplica la ley de conservación de la masa a las reacciones químicas, no se puede

deducir:
a. la cantidad de masa que se necesita para una reacción química
b.la masa total de los reactantes, conociendo la masa total de los productos
c. la rapidez con la que reaccionan los reactantes
d. la masa de uno de los productos de la reacción química
5. ¿Cuál de los siguientes cambios es físico?
a. Quemar un papel
b. Encender alcohol
c. Verter jugo de limón sobre leche
d. Calentar esperma de vela
6. ¿En cuál de las siguientes situaciones se produce una reacción química? 
a. Al derretir un cubo de hielo.
b.Al quemar un trozo de papel.
c. Al romper un envase plástico.
d. Al mezclar agua con aceite. 

7. ¿Cuál de los siguientes ejemplos corresponde a un compuesto químico? 
a. NaCl                     
b. O3                                            
c. Fe                       
d. H+
8. La palabra “átomo” fue utilizada por primera vez por:
a. Bohr
b. Rutherford
c. Demócrito y Leucipo
d. Thompson
e. Dalton9.  ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones constituyen la teoría atómica de Dalton?

I. Los elementos químicos están constituidos por partículas muy pequeñas e indivisibles llamado
átomos
II. Todos los átomos de un elemento químico son idénticos en masa y demás propiedades
III. Los átomos de elementos diferentes son distintos
IV. Los átomos son indestructiblesV. Las moléculas se forman por combinaciones de átomos en una relación de números enteros
sencilla
a.
b.
c.
d.
e.

Solo I, II y III
Solo I, II, III y V
Solo I, II, II y IV
Solo I, IV y V
Todas

10.  ¿Cuál de los siguientes modelos representa la teoría de Dalton?

I. 

II. 

III. 

IV. 

V. 
a.
b.
c.
d.
e.

I
II
III
IV
V

11. ¿A quién se le atribuye el descubrimiento del electrón?
a. Crookes
b.Chadwick
c. Millikan
d. Thompson
e. Rutherford
12.  ¿Qué experimento llevó a los científicos a la conclusión de que el átomo estaba

constituido por partículas que presentar carga?
a. Experimento de Rutherford
b. Tubo de rayos catódicos
c. Balanza de torsión
d. Experimento de Millikan

e. Ninguna de las anteriores
13. Rutherford identificó tres componentes principales de la radiación, estos eran:
a. Rayos alfa, rayos beta y rayos gamma
b. Rayos catódicos, rayos canales y rayos X
c. Rayos alfa, rayos catódicos y rayos X
d. Rayos catódicos, rayos canales y fotones
e. Ninguna de las anteriores
14. Qué resultados obtuvo Rutherford en su experimento:
a. Todas las partículas atravesaron la placa de oro sin presentar disturbios en sus

trayectorias
b.Ninguna partícula pudo atravesar la placa de oro ni menos impactar en la pantalla de

zinc
c. Las partículas solo se desviaron levemente de su trayectoria original, atravesando la

placa de oro e impactando la pantalla de zinc.
d. La mayoría de las partículas se desviaron levemente y algunas fueron dispersadas en
grandes ángulos, incluso 180°.
e. Ninguna de las anteriores
15....